有机物的燃烧规律练习

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1、2010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-6有机物的燃烧规律一、烷烃、烯烃、炔烃含碳量的比较类别含碳量规律CH475%烷烃CnH2n+2随C原子数增加C%增大C2H485.7%烯烃CnH2n随C原子数增加C%不变C2H292.3%炔烃CnH2n-2随C原子数增加C%减小C6H692.3%苯的同系物CnH2n-6随C原子数增加C%减小二、烃燃烧时耗氧量问题、生成CO2及H2O量的问题（一）、等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。例1．等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_____，生

2、成水最少的是_______。A．CH4　B．C2H4　C．C2H2　D．C6H6小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于的值，生成CO2的量取决于的值，生成H2O的量取决于的值。（二）、等质量的烃完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。例2.等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6　D．C6H6小结规律：相同质量的碳与相同质量的H比较，H耗氧多。即相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。小结

3、规律：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。反之，燃烧产物相同，比例亦相同。三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态时反应前后气体体积变化1．当生成水为气态时（T﹥100℃）例3.分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。当y=4时，体积；当y﹥4时，体积；当y﹤4时，体积。42010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-62.当生成水为液态时（T﹤100℃）△V=1+y/4（与X无关）【练习】1．（1996）120℃

4、时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是A．1B．2　　　C．3　　　D．42．（1997）两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　A．CH4、C2H4　　　　B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6四、混合烃燃烧后求平均组成1.极值法和平均值法2.十字交叉法求混合气体的体积之比、物质的量之比例4　1

5、0mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？例5两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中　A．一定有甲烷　　　　B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷　　　　　　　D．一定有乙炔【练习】3.（1997）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量是（）A　1.4克B　2.2克C　4.4克D　在2.2克和4.4克之间

6、五、有机物分子式测定例6．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。【练习】4.某烃中测得含氢量为25%，相同条件下该烃的密度是氢气密度的8倍，试确定该烃的化学式。42010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-6有机物的燃烧规律相关练习一、选择题(除5题是双选外，其他都只有一个正确选项。)1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是()；等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧，消耗O2最

7、多的是()A.甲烷B.乙烯C.丙炔D.丁烷2.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是()A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23．某烃在氧气中完全燃烧，生成的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，则由此可以得出的结论是（）A．该有机物中一定不含氧B．该有机物的通式为CnH2nC．能确定有机物的分子式D．无法判断该有机物中是否含氧4．下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是（）A．甲烷+丙烯B．乙烷+丁烯C．丙炔+丙烯D．丁烷+丙烯5．任取

8、两种烃混合点燃，若生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量，则二种煤的组合不可能的是（）A．烷烃、烷烃B．烷烃、炔烃C．烯烃、炔烃D．烯烃、烯烃6．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳，（气体的体积均为标准状况下）和3.6g水，则这两种气体