有机物燃烧规律.pdf

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1、有机物完全燃烧的规律有机物完全燃烧的通式：烃：烃的含氧衍生物：一、烃燃烧前后体积变化规律烃燃烧前后体积变化与烃（CxHy）中C原子数无关，仅与H原子数有关。1、当101KPa，温度为100℃以下时，水为液态，则反应前后气体体积肯定减小，完全燃烧后减少的体积为：ΔV=V前-V后=1+y/4。气体体积减小，压强减小。2、当101KPa，温度为100℃以上时，水为气态，则反应前后气体体积变化情况需要分类讨论：ΔV=V前-V后=1-y/4（1）当y=4时，ΔV=0，气体体积不变，压强不变。常见烃为：CH4、C2H4、C3H4等。（2）当y>4时，ΔV<0，气体体

2、积增大，压强增大。（3）当y<4时，ΔV>0，气体体积减小，压强减小。常见烃为：C2H2。例：120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可，答案：D例：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4

3、C3H4(D)C2H2C3H6例：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合气与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6解析：本题反应温度为105℃＞100℃，原气体体积为1L+9L=10L，反应后仍为10L，反应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均H原子数为4的符合此条件。分析选项B不符合此条件，因为CH4、C3H6平均H原子数必大于4，而选项A、C两种H原子数均为4，平均H原子数必为4，选项D，C2H2、C3H6

4、，平均H原子数可能为4，而题中两种烃以一定比例混合，选项D也符合，所以，答案为B。二、等物质的量有机物完全燃烧1、等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量(1)根据燃烧方程式知，耗氧量取决于(X+Y/4)或(X+Y/4-Z/2)的大小。(X+Y/4)或(X+Y/4-Z/2)越大，耗氧量越大；X越大，生成CO2越多；Y越大，生成H2O越多。(2)对于烃的含氧衍生物CxHyOz，也可先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，即CxHy-2z·(H2O

5、)z或Cx-z/2Hy(CO2)z/2；即转化为比较烃形式。2、物质的量相同的烃或其衍生物完全燃烧，耗氧量相同，则有机物可能的情况为：（1）同分异构题（因分子式相同，故耗氧量相同）；（2）分子式不同，但分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4、Cn-1Hm+4，则耗氧量相同；（3）含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，则耗氧量相同。例：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）A.C3H4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3CH例：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：A.C3H4，C2H6B.C3H6

6、，C3H8OC.C3H6O2,C3H8OD.C3H8O,C4H6O2例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是A．C2H6和C3H6O2B．C2H2和C2H4OC．C2H4O2和C2H6OD．C2H4和C2H6O3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系：若A、B两者互为同分异构体时，相对分子质量相同，此时无论怎样混合，完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变。若生成的CO2的

7、物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳原子数必然相等，如：C2H4与C2H4O、C2H4O2等。若生成的H2O的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢原子数必然相等，如：CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等。若生成的CO2和H2O的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢原子数都相等，如：CH4、CH4O；C2H4、C2H4O、C2H4O2等。若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，两者含碳原子数必相等，分子中必相差n个H2O,如：C2H4与C2H6O。若消耗的氧气和

8、生成的H2O的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分