有机物燃烧规律(教学)

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1、有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是小学有机化学基础屮的常见题型，也是高考化学小的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：泾：CXHV+(x+y/4)O2TXCO2+(y/2)H2O桂的衍生物：CXHA+(x+y/4-z/2)02^xC02+(y/2)H20一、气态桂燃烧体积的变化1、若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与绘中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：①若y二4,燃烧前后体积不变V前=V后,△▼=(),CH4,C2H4,C3H4,C4H4符合。

2、②若y>4,燃烧前后体积增大V前VV后,AV>0,分子式中H大于4的气态烧都符合。③若y〈4,燃烧前后体积减少，V前〉V,AV<0,只有C2H2符合。例1、体积为10mL的某气态坯，在5OmL足量02里完全燃烧，生成液态水和体积为35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)，此绘的分了式是A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，山燃烧通式得出体积差为(1+必)，由差量法求得y=6,选D。2、气态婭(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用坯类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。例2、

3、120°C吋，1体积某怪和4体积02混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该炷分子式中所含的碳原子数不可能是(A)l(B)2(03(D)4例3、两种气态桂以任意比例混合，在105°C时1L该混合桂与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列各组混合坯屮不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H63、液态有机物(大多数绘的衍生物及碳原子数大于4的坯)的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供

4、的氧原子数的。例4、取3.40g只含拜基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L的氧气屮，经点燃，醇完全燃烧•反应后气体体积减少0.560L,将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。贝山3.4g醇中C、H、0的物质的量分別为:C_:H；0；该醇中C、H、0的原子个数之比为o解析：设3.40g醇中含H、0原子的物质的量分别为x和y贝I」:x+16y=3.40g-2.80L/22.4L«mol-lxl2g-mol-l方程①x/4-y/2二0.560L/22.4L-mol-l方程②⑴、⑵联解可得

5、:x=0.300moly=0.lOOmol进而求得原子个数比。答案：C.0.125iik)1、H.0.300mol>0.0.lOOmol；该醇中C、H、O的原子个数之比为5：12：4二、有机物的物质的量一定时1、根据分子式CxHyOz计算42大小，42值越大，耗氧量越多。生成二氛件碳的•取决于曲僧・斗戍水的■取决于言的憤。例5、等物质的量下列烧完全燃烧时耗氧气的量最多的是,生成水最少的是A.CII,B・C2IItC・C』【2D.C6II62、若属于炷的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成出0或CO?的形式,即将含

6、氧衍生物改写为CxHy(H20)n或CxHy(C02)m或CxHy(H20)n-(C02)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。3、有机物完全燃烧时生成的C02或出0的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的C02或H20的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例6、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C,山和C2H6B、CJb和C3Hb0C、C』I心和GHQD、C』⑷和GIIQ例7、lmolCxHy(坯)完全燃烧需要5

7、mol02,则X与Y之和可能是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9解析：根据烧燃烧通式可知，lmolCxHy的耗氧量为，讨论易知,当x=3,y=8时合理,答案为C。例8、有机物A、B只可能坯或泾的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()A、8nB、14nC、18nD、44n解析:A屮的一个碳原了被B屮的四个氢原了代替,A和B的分了量相差8的倍数，即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H20或C02,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。

8、三、有机物的质量一定时思路解析12gC燃烧耗氧气lmol,12gH2燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：H>C・・・比较等质虽怪燃烧耗氧虽大小只要比较怪分子中H质量百分数即可，炷的H质量百分数越大，怪燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：==1、将CxHy转换为CHy/x,相同质量的炷完