金属元素专题总结

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1、长春市实验中学高三化学复习教案元素及化合物知识四金属元素知识与规律综述【知识规律总结】1．金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。2．金属的几种分类方法：有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）轻金属（密度小于4.5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）重金属（密度大于4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）黑色金属（Fe，Cr，Mn）常见金属（如Fe,Al,Cu等）稀有金属（如

2、锆,铌,钼等）从冶金工业分从密度分从含量分3．金属的共性：金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。讨论：金属为什具有导电性、导热性、延展性？4．判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单

3、质的活泼性差。5．金属之最（1）在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不使用纯铁，而使用铁的合金。如熟铁（含碳在0.03％以下的铁碳合金）、生铁（含碳在2％以上的铁碳含金）、钢（含碳在0.03％～2％铁碳合金）。（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。（3）最活泼的金属元素是铯。（4）最硬的金属单质是铬。-10-长春市实验中学高三化学复习教案（5）熔点最高的金属单质是钨。（6）熔点最低的金属单质是汞。（7）密度最大的金属单质是锇（OS）。（8）延性最好的金属单质是铂，展性最好的金属单质是金。（9）金属中的杀菌冠军是银，每升水

4、中只要有一千亿分之二克的Ag+，就能消灭细菌。（10）最稳定的金属单质是金。6．金属反应规律(1)金属与非金属反应：①金属氧化物的生成：2Mg+O22MgO②金属过氧化物的生成：2Na+O2Na2O2③金属无氧酸盐的生成：Cu+Cl2CuCl2④金属氮化物的生成：3Mg+N2Mg3N2 (2)金属与水反应，(按金属活动顺序表分类)①K→Na极活泼金属与冷水发生置换反应，生成金属氢氧化物(碱)和氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg→Al较活泼金属与热水发生置换反应，生成金属氢氧化物(碱)和氢气。Mg+2H2OMg(

5、OH)2↓+H2↑③Zn→Pb金属与水蒸汽在高温下发生置换反应，生成金属氧化物和氢气。 ④Cu→Au氢后不活泼金属与水不发生反应。(3)金属与酸反应①金属与非氧化性酸反应：金属活动顺序表中氢前金属能置换酸中氢，生成盐和氢气。常见非氧化性酸有稀H2SO4、HCl等。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②金属(除Au、Pt外)与氧化性酸反应：金属与氧化性酸发生非置换的氧化一还原反应，生成盐、水和气体，此气体不是氢气而是氧化性酸的还原产物。常见氧化性酸有浓H2SO4(还原产物为SO2↑)，浓HNO

6、3(还原产物为NO2↑)、稀HNO3(还原产物为NO↑)等。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下浓硝酸、浓硫酸使金属Fe、Al表面发生“钝化”，但在加热条件下，可发生类似上述反应。(4)金属与盐溶液反应：①极活泼金属(K、Ca、Na)与强酸弱碱盐溶液反应，首先发生金属与水的置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应，即置换与复分解反应前后发生。如金属钠投入CuSO4-10-长春市实

7、验中学高三化学复习教案溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(置换)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)总反应式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②较活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe)与易发生水解反应的强酸弱碱盐溶液反应，水解与置换反应同时发生。如Mg投入NH4Cl溶液中，发生的反应是：NH4++H2ONH3·H2O+H+——①(水解)Mg+2H+=Mg2++H2↑——②(置换)总反应式表示为：Mg+2NH4+=2NH3↑+H2↑+Mg2+③

8、较活泼金属与较不活泼金属盐溶液发生置换金属反应，即金属活动顺序表中前面金属单质可把后面金属从其盐溶液中置换出来。如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④金属与具有强氧化性金属盐溶液反应，发生金属原子和金属阳离子间的氧化---还原反应，而不发生置换