2015高考化学二轮化学反应速率 化学平衡复习资料

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1、2015高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料[考纲要求]　1了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v(B)＝Δ(B)Δt＝Δ

2、n(B)VΔt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。()对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：

3、总反应速率也可理解为净速率)。2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条不变时都符合“浓快稀慢”的原理。(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→

4、物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，

5、总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。题组一　对化学反应速率的综合考查1．(2014•北京理综，12)一定温度下，10L040l•L－1H22溶液发生催化分解。不同时刻测得生成2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/in0246810V(2)/L009917222426299下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6in的平均反应速率：v(H22)≈33×10－2l•L－1•in－1B．6～10in的平均反应速率：v(H22)<33×10－2l•L

6、－1•in－1．反应到6in时，(H22)＝030l•L－1D．反应到6in时，H22分解了0%答案　解析　2H22=====催化剂2H2＋2↑A项，6in时，生成2的物质的量n(2)＝224L×10－3L•L－1224L•l－1＝1×10－3l，依据反应方程式，消耗n(H22)＝2×10－3l，所以0～6in时，v(H22)＝2×10－3l001L×6in≈33×10－2l•L－1•in－1，正确；B项，6～10in时，生成2的物质的量n(2)＝(299－2

7、24)×10－3L224L•l－1≈033×10－3l，依据反应方程式，消耗n(H22)＝033×10－3l×2＝067×10－3l,6～10in时，v(H22)＝067×10－3l001L×4in≈168×10－2l•L－1•in－1<33×10－2l•L－1•in－1，正确；项，反应至6in时，消耗n(H22)＝2×10－3l，剩余n(H22)＝040l•L－1×001L－2×10－3l＝2×10－3l，(H22)＝2×10－3l001L＝020l&

8、#8226;L－1，错误；D项，反应至6in时，消耗n(H22)＝2×10－3l，n(H22)总＝4×10－3l，所以H22分解了0%，正确。2．Ⅰ一定温度下，在2L的密闭容器中，X、、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始