2015高考化学二轮化学反应速率 化学平衡复习资料.doc

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1、2015高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料[考纲要求] 1了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程;理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。7了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1.对v(B)=Δ(B)Δt=Δn(B)VΔt

2、的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积),再进行计算。()对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率)

3、。2.“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素,此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。(1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响,在其他条不变时都符合“浓快稀慢”的原理。(2)压强:压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时,对反应速率的影响。恒容:充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应

4、速率不变;恒压:充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度:温度升高,化学反应速率增大。升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。(4)催化剂:①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应说,正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡状态无影响,生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小:固体物质颗粒越小,总表面积越大,反应速率越快;反之越慢。题组一 对化学反应

5、速率的综合考查1.(2014•北京理综,12)一定温度下,10L040l•L-1H22溶液发生催化分解。不同时刻测得生成2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/in0246810V(2)/L009917222426299下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )A.0~6in的平均反应速率:v(H22)≈33×10-2l•L-1•in-1B.6~10in的平均反应速率:v(H22)<33×10-2l•L-1•in-1.反应到6in时,(H22)=030l

6、226;L-1D.反应到6in时,H22分解了0%答案 解析 2H22=====催化剂2H2+2↑A项,6in时,生成2的物质的量n(2)=224L×10-3L•L-1224L•l-1=1×10-3l,依据反应方程式,消耗n(H22)=2×10-3l,所以0~6in时,v(H22)=2×10-3l001L×6in≈33×10-2l•L-1•in-1,正确;B项,6~10in时,生成2的物质的量n(2)=(299-224)×10-3L224L•l-1≈033×10-3l,依据反应方程式,

7、消耗n(H22)=033×10-3l×2=067×10-3l,6~10in时,v(H22)=067×10-3l001L×4in≈168×10-2l•L-1•in-1<33×10-2l•L-1•in-1,正确;项,反应至6in时,消耗n(H22)=2×10-3l,剩余n(H22)=040l•L-1×001L-2×10-3l=2×10-3l,(H22)=2×10-3l001L=020l•L-1,错误;D项,反应至6in时,消耗n(H22)=2×10-3l,n(H22)总=

8、4×10-3l,所以H22分解了0%,正确。2.Ⅰ一定温度下,在2L的密闭容器中,X、、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始

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