氧化还原反应专题

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1、氧化还原反应专题　　　　1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。　　2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。　　一、氧化还原反应的知识网络　　1、知识网络　　2、有关概念之间的关系　　3、氧化性、还原性强弱比较　　　　4、常见的氧化剂和还原剂　　强氧化剂：KM

2、nO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、O2等。　　强还原剂：活泼金属如Na、Mg、Al等，H2S、S2—、SO2、SO32—、H2SO3、I—、HI、Fe2+等。　　二、氧化还原反应方程式的配平及计算　　1．氧化还原方程式的配平原则　　(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。　　(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。　　2．氧化还原方程式的配平

3、步骤　　一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。　　二等：通过求最小公倍数使化合价升高与降低总值相等。　　三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。　　方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数＝　　四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。　　五查：检查质量与电荷是否分别守恒。　　3．氧化还原反应的有关计算　　其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。　　［例题分析］　　一、判断概念　　[例1]　已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中(　)　　A

4、．氢元素被氧化，碳元素被还原　　B．HCN既是氧化剂又是还原剂　　C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物　　D．CO为氧化产物，H2为还原产物　　解析：　　本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。　　(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原

5、剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。　　答案：BC　　二、氧化性、还原性强弱判断　　[例2]　常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H+十10Z—十2XO4—=2X2+十5Z2十8H2O　　②2A2++B2=2A3+十2B—　　③2B—十Z2=B2十2Z—　　由此判断下列说法错误的是(　)　　A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行　　B．Z元素在①③反应中均被还原　　C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+　　D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+　

6、　解析：　　根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。　　答案：B　　三、方程式配平　　[例3]　由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。　　解析：　　本题解答

7、的关键必须要正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。　　　　其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)／(2x—2)＝2，算出x＝5。　　答案：　　

8、　　多硫化钠的化学式为Na2S5。　　四、简单计算　　[例4]　在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(　)　　A．3.0mol　B．1.5mol　C．1.0mol　D．0.75mol　　(2003年全国理综试题)　　解析：　　Cr3+→，失3e—；PbO2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有：　　1×3＝n(PbO2)×2　n(PbO2)＝1.5mol　　答案：B