氧化还原反应》专题

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1、《氧化还原反应》专题高三班姓名一、氧化还原反应的本质与特征1、本质：的转移（包括得失或偏移）。2、特征：反应前后元素发生变化。二、氧化还原反应的判断方法有元素发生变化。【说明】①初中是以氧的得失来判断氧化及还原。②能熟练判断化合价。初中时靠背歌诀，高中要结合《元素周期表》理解记忆。三、氧化还原反应中的有关概念（5对）对于一般的氧化还原反应：指出CuO+H2Cu+H2O的：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。四、氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：五、氧化还原反应的类型1、全部氧化还原C+

2、O2CO2CO+CuOCu+CO22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、部分氧化还原2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3、自身氧化还原《氧化还原反应》专题第12页（共12页）2KClO32KCl+O2↑2HClO2HCl+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、歧化氧化还原Cl2+H2O==HCl+HClO2H2O22H2O+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应氧化

3、还原反应复分解反应置换反应分解反应非氧化还原反应【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。1、Fe+HCl=2、MnO2+HCl(浓)=3、KMnO44、Cl2+NaOH=5、Na2O2+H2O=6、Cu+HNO3(稀)=七、重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为剂；元素处于最低化合价时，只能作剂；元素处于中间化合价时，既可

4、作剂，也可作剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。在中学化学中：《氧化还原反应》专题第12页（共12页）1、常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2O2-、H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2H2O常见氧化剂的氧化性顺序为：F2＞KMnO4（H+）＞HClO＞H2O2＞MnO2＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Ag

5、+＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞H+＞Fe2+＞Zn2+另：O3＞O2＞S2、常见的还原剂物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3、H2SO4酸H2SSHCl、HBr、HICl2、Br2、I2H2SO3H2SO4盐Fe2+Fe3+SO32-SO42-常见还原剂的还原性顺序为：联系在电解时常用的阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-进一步拓展为：S2-(H2S)＞SO3

6、2-(SO2、H2SO3)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-另：C＞CO＞H23、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO3、SO42-、H2SO4O2还原产物FeSH2O一般情况下主要表现还原性还原性氧化性《氧化还原反应》专题第12页（共12页）【说明】H2O2多用作氧化剂，但当遇到强氧化剂时，能被氧化，做还原剂。如：H2O2作氧化剂：H2O2+2I—+2H+=I2+2H2OH2O2作还

7、原剂：5H2O2+2MnO4—+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O八、氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越；还原性→电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越。与得失电子的多少关。如：还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31、根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐，非金属性（氧化性）逐渐；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐，非金属性（氧化性）逐渐。2、根据金属活动顺序3、根据非金

8、属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F　O　Cl　Br　I　S氧化性逐渐；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐。4、依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5、氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系(1)温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧