无机及分析化学(09104)

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1、《无机及分析化学》课程（09104）教学大纲一、课程基本信息课程中文名称:无机及分析化学课程代码：09104学分与学时：80学时,4学分课程性质：必修授课对象：生物工程二、课程教学目标与任务本课程是是生物工程类专业本科生的必修基础课程，课程融合了无机化学及分析化学的相关内容，主要介绍化学学科中的基础知识。通过本课程的学习，使学生掌握无机化学中的一些基本原理和分析化学中的一些基本方法，初步培养学生分析问题和季节问题的能力。为学习后续课程及从事专业实践打下必要的基础。三、学时安排课程内容与学时分配表章节课程内容学时第一章气体和

2、溶液2第二章化学热力学初步4第三章化学平衡和化学反应速率6第四章解离平衡4第五章氧化还原反应4+（1）第六章原子结构4第七章分子结构4第八章配位化合物2第九章s区元素主族元素选讲2第十章p区元素第十一章ds区元素副族元素选讲2+（1）第十二章d区元素和f区元素第十三章生命元素及其在生物体内的作用*第十四章环境污染和环境化学*第十五章核反应和放射性同位素的应用*第十六章分析化学概述1第十七章定量分析的误差和分析结果的数据处理5第十九章滴定分析法12第十八章重量分析法3第二十章比色法和分光光度法3注：文中带“*”部分为选学内容

3、，不占课堂教学时数；（）中为习题课。四、课程教学内容与基本要求使学生理解近代物质结构理论，化学热力学，化学平衡理论，氧化还原和电化学的基本原理以及元素化学的基础知识，以及物质组成的化学分析法及有关理论。要求学生掌握水溶液中化学平衡及其在分析化学中的应用，掌握重要的化学分析法（滴定分析法，重量分析法）。第一章气体和溶液基本要求：1.掌握理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及其应用。2.掌握稀溶液的依数性及其应用。3.熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。4.了解大分子溶液与凝胶。本章重点：道尔顿分压定律、理想气体状态方程、稀

4、溶液的依数性和溶胶的性质。本章难点：稀溶液的依数性。主要内容：第一节气体一、理想气体状态方程式二、道尔顿分压定律第二节溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三节胶体溶液一、溶胶的制备二、溶胶的性质三、胶团结构和电动电势四、溶胶的稳定性与聚沉五、大分子溶液及凝胶第二章化学热力学初步基本要求：1．了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。2．理解热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。3．掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的各种计算方法。4．会用△rG来判断化学反应的方向，并了解温度对△

5、rG的影响。本章重点：状态函数和熵的含义；应用ΔrG判断化学反应的方向。本章难点：热力学第二定律和应用ΔrG判断化学反应的方向。主要内容：第一节热力学一些常用的术语第二节热力学第一定律一、热和功二、热力学能三、热力学第一定律四、可逆过程与最大功第三节热化学一、等容反应热、等压反应热和焓的概念二、热化学方程式三、盖斯定律四、生成焓五、水合离子的标准生成焓六、键能与反应焓变关系第四节热力学第二定律一、化学反应的自发性二、熵三、热力学第二定律四、标准摩尔熵第五节吉布斯自由能及其应用一、吉布斯自由能二、标准生成吉布斯自由能三、△r

6、G与温度的关系四、范托夫等温方程第六节习题课第三章化学平衡和化学反应速率基本要求：1．掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。2．掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式和有关化学平衡的计算。3．掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算。4．了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。5．掌握质量作用定律和反应的速率方程式。6．掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响。本章重点：质量作用定律和速率方程式；阿累尼乌斯经验式及有关计算；化学平衡的表达式及有关计算本章难点：有关化学平

7、衡的计算。主要内容：第一节化学平衡一、化学平衡的特征二、标准平衡常数及有关计算三、多重平衡规则第二节化学平衡的移动一、化学平衡移动方向的判断二、化学平衡移动程度的计算第三节化学反应速率及其表示法第四节浓度对反应速率的影响一、基元反应与非基元反应二、质量作用定律三、非基元反应速率方程式的确定*四、反应机理第五节温度对反应速率的影响第六节反应速率理论简介一、碰撞理论二、过渡态理论第七节催化剂对反应速率的影响第四章解离平衡基本要求：1．了解近代酸碱理论和活度、离子强度等的基本概念。2．掌握弱电解质解离平衡的计算。3．理解缓冲作用

8、原理以及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液pH值计算，能配置给定pH值的缓冲溶液。4．理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。本章重点:缓冲溶液的原理和计算；沉淀溶解平衡的有关计算。本章难点:缓冲溶液的计算和沉淀溶解平衡的计算。主要内容:第一节酸碱理论一、酸