无机及分析化学

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1、考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：第2章化学中的基本计量，第3章化学反应的基本原理，第4章酸碱与酸碱平衡）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1、定量分析中，系统误差影响测定结果的。可以用误差衡量的高低。2、4.80×10-2是位有效数字。3、pH＝0.3是位有效数字，该溶液的H＋浓度为。4、按有效数字运算规则，计算下式：20.032+8.04054–0.0055=。5、当Q

2、时；化学平衡向方向移动；当Q>Kq时；化学平衡向方向移动；当Q＝Kq时；化学反应达到状态。使用催化剂（能或不能）改变化学平衡状态。6、根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质，其共轭_______是；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。7、0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2

3、B4O7·10H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选作为基准物更好，原因为。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与和有关。10、决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是和。二、选择题（16分，每题2分）1、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（）A、增大H2的分压B、减小N2的分压C、增大NH3的分压D、减小平衡常数2、下列论述中，正确的是（）A、精密度高，

4、准确度一定好B、准确度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系统误差一定小D、测量时，过失误差不可避免3、对可逆反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋Q，下列几种说法中正确的是（）A、Kq与温度有关B、增加NO的浓度，Kq值增大C、温度升高时，平衡右移D、使用催化剂，Kq值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（）A、H2S，C2O42－，HCO3－B、H2CO3，NH4＋，H2OC、Cl－，BF3，OH－D、H2S，CO32－，H2O6、在0.

5、1mol·L-1NaF溶液中，下列关系正确的为（）A、[H＋]≈[HF]B、[HF]≈[OH－]C、[H＋]≈[OH－]D、[OH－]≈[HF]7、下列溶液中，pH最大的是()A、0.10mol·L-1NH4NO3B、0.10mol·L-1Na3PO4C、0.10mol·L-1NH4AcD、0.10mol·L-1NaCl8、某酸碱指示剂的pKHInq＝5，其理论变色范围的pH为（）A、2～8B、3～7C、4～6D、5～7三、是非题（10分，每题2分）1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。()2、外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液

6、本身的pH保持不变。()3、在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。()4、用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。（）5、二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）四、问答题（10分，每题5分）1、反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）＋Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？五、计算题（34分）1、(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g·mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相

7、对分子质量：Na2CO3106，H2O182、(8分)在1273K时反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？2）平衡时CO的转化率是多少？3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？3.(9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L-1NaOH滴至终点.已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩尔质量M，2）计算弱酸的离解常数Kaө，4.(9分)

8、蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后