分子的立体构型 ppt课件

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1、第二节分子的立体结构（第一课时）复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子原理一些常见的等电子体SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2

2、ONH3P4４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子1、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形化学式CO2H2O结构式O=C=OO——HH分子立体结构模型2、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？分子立体结构模型化学式CH2ONH3结构式———HHHNO=C——HH三角锥形平面三角形二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”

3、相互排斥的结果。2、价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。3、价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对。4、σ键电子对数=中心原子结合的原子数5、中心原子上的孤电子对数=1／2（a-xb）其中，a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。孤对电子O....——HH———HHHN..孤对电子:指成对但不成键的价电子【思考与交流】（课本第38页）1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子

4、数。【练习】计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。NH3H2OBF3CO2CH4【练习】计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。CO32-SO32-NH4+H3O+A.对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。B.对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x和b的计算方法不变。原因：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因

5、而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同,什么原因？总共4对成键电子对-3孤对电子-1NH3三角锥形107°普通分子形状总共4对成键电子对-2孤对电子-2H2OV形105°总共5对成键电子对-5孤对电子-0PCl5三角双锥形120°/90°ABeBeBeBaBa总共6对成键电子对-6孤对电子-0SF6正八面体形90°BBBBBBA中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子或离子的立体构型0203130414240506直线形直线形

6、平面三角形平面三角形平面三角形V形正四面体形正四面体形四面体形三角锥形四面体形V形三角双锥形三角双锥形正八面体形正八面体形根据价层电子对数确定价层电子对互斥模型（VSEPR模型），再判断分子或离子的立体构型。阅读课本P39页表2-5，找出规律(VSEPRmodels)三、价层电子对互斥模型1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面体形CH4、CCl4n=5

7、三角双锥形PCl5n=6正八面体形SCl6分子CO2CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构OCO::::::::O=C=OH-C-H=OH-C-H--HH无无无直线形平面三角形正四面体::HCH:O::::::HCH:HH2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。ABn立体结构范例n=2　V形　H2On=3　三角锥形　　NH3H2OO——HH化学式NH3———HHHN中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB

8、3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:价层电子对互斥模型思考与交流（第39页）确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它