《分子的立体构型》课件.ppt

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1、新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型三、杂化轨道理论简介二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）一、形形色色的分子第二节分子的立体结构四、配合物理论简介目录①分子的立体结构多种多样②红外光谱仪：测分子立体结构①无孤对电子分子的立体结构与VSEPR模型相同②有孤对电子分子的立体结构为VSEPR模型去掉孤对电子占据位置后的立体结构学.科.网①sp3杂化②sp2杂化③sp杂化①配位健——一种特殊的共价键②配位化合物，含配位键的复杂离子或分子③复盐、混盐、配合物盐教学目标１、认识共价

2、分子的多样性和复杂性；２、初步认识价层电子对互斥模型；３、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；４、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。５、认识杂化轨道理论的要点６、进一步了解有机化合物中碳的成键特征７、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型８、配位键、配位化合物的概念９、配位键、配位化合物的表示方法10、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；杂化轨道理论的要点；配位键、配位化合物的概念教学难点：分子的立体结构，杂化轨道

3、理论；配位键、配位化合物的概念复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量共价键的稳定性学.科.网描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4一、形形色色的分子CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH一、形形色色的分子C60C20C40C70一、形形色色的分子写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：OCO:::::::::::HOH::::HN

4、H:H::HCH:O::::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH无有有无无直线形V形三角锥形平面三角形正四面体科学视野分子的立体结构是怎样测定的？测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，

5、可分析出分子的立体结构。思考：同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）价层电子对互斥理论可判断二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）1、要点：①对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预测分子结构的简单理论对称分布(原子的位置对称分布)

6、―VSEPR模型②价层电子对数求算方法：对于ABn分子，成键电子对数=n孤对电子对数=（Ａ原子价电子数±离子电荷数－

7、Ｂ化合价

8、×n）÷２价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数(双键、叁键均按单键计算)二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）③价层电子对互斥理论时，首先求算价层电子对数，确定VSEPR模型。然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同有孤对电子分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结

9、构2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：(1)中心原子上的价电子都用于成键(无孤对电子)在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同直线形平面三角形正四面体BeCl2BF3CH4、CCl4二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）三角双锥正八面体PCl5SF6二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）（2）中心

10、原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结构V型三角锥形V型PbCl2NH3H2O略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为V型略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形略去2对孤对电子占据位置后的立体结构V型计算:CO2、SO2、