《分子的立体构型》PPT课件

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1、第二章分子的结构与性质第二节分子的立体结构一、形形色色的分子1、三原子分子的空间结构2、四原子分子的空间结构3、五原子分子的空间结构①直线型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角锥型：SO3、HCHONH3①四面体：CCl4、CH4②其它等二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElectronPairRepulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力

2、最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待价层电子对数＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数O、S为结合原子时，按“0”计算N为结合原子时，按“-1”计算离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数孤电子对数＝价层电子对数—结合原子数化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O

3、+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间3、确定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子

4、形成的构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线20直线BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2PbCl2电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例4四面体40四面体CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例5三角双锥50三角双锥PCl541变形四面体SF432T—型BrF

5、323直线型XeF2微粒结构式VESPR模型分子或离子构型HCNNH4＋H3O＋SO2BF31.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6BBCD本节重点：会利用VSEPR理论得出孤电子对数价层电子对构型分子构型三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系

6、列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种2、杂化类型①sp3杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道构型109°28′正四面体型4个sp3杂化轨可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式②sp2杂化基态激发杂化激发态2s2p以

7、C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道构型120°正三角型剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键3个sp2杂化轨道可形成3个σ键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式③sp杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道构型180°直线型剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键2个sp杂化轨道可形成2个σ键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以

8、利于形成π键N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为不等性杂化④其它杂化方式dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化轨道234456轨道夹角180°120°109