上学期高二化学第一次月考试卷

《上学期高二化学第一次月考试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟　总分：100分）可能用到的原子量：Al:27Cu:64N:14H:1O:16Fe:56Ag:108C:12一、选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题、48分)1．下列属于正在研究和开发的新能源有()①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦⑧D、①②④2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．在25℃、101kPa下

2、，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—14．反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△

3、H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　　）　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A、S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△

4、H26．已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol—1,则H—H键的键能是（　　　）A、45kJ·mol—1B、436kJ·mol—1C、1308kJ·mol—1D、135kJ·mol—17．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131kJ·mol—1CO(g)+1/2O2（g）=CO2(g)，ΔH=-282kJ·mol—1

5、　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）A、既能使炉火更旺，又能节省燃料B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）　A、①③②④　　　　B、①③④②　　　C、②①③④　　　D、③①②④9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，

6、按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A、b电极是正极B、a电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A、CuCl2[CuSO4]　　B、NaOH[NaOH]C、NaCl[HCl]　D、CuSO4[Cu(OH)2]11．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)A、Na2SO4　　　　　　B、NaOHC

7、、HClD、NaCl12．已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）A、△H1　>△H3　=-57.3kJ·mol—1>△H2　　　B、△H2　<△H1　=-57.3kJ·mol—1<△H3C、△H1　>△H3　>△H2=-57.3kJ·mol—1　　　D、△H2　<△H3