高二化学上学期第一次月考试卷

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1、高二化学上学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,时间90分钟。注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Si—28　P—31S—32　Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（3×16=48分）1、下列说法

2、中正确的是（）A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C、为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞02、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主

3、要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A、υ(D)=0.4mol/(L·s)B、υ(C)=0.5mol/(L·s)C、υ(B)=0.6mol/(L·s)D、υ(A)=0.15mol/(L·s)-10-4、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

4、B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A、吸热88kJB、吸热2.44KJC、放热44kJD、吸热44KJ6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理

5、和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A、A→F　ΔH=-ΔH6B、A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C、ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D、ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH57、在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤在恒容时充入C，则A，B的物质的量增大A、①②③④B、①②③

6、⑤C、②③④⑤D、全部8、2.0molPCl3和1.0molCl2-10-充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A、0.40molB、0.20molC、小于0.20molD、大于0.20mol，小于0.40mol9、在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1

7、,Y减少n/3mol·L－1,Z增加2n/3mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（）A、1∶3∶1∶2B、3∶1∶2∶2C、3∶1∶2∶1D、1∶3∶2∶210、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小为原来浓度的1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A、1B、2C、3D、411、对于可

8、逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）12、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A、x＋y＞z＋w，正反应是放热