高二化学（B）第一学期 第一次月考试卷

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1、高二化学（B）第一学期第一次月考试卷（满分50分）一、X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6。回答下列问题：1、写出上述四种元素的元素符号：X、Y、Z、W。2、一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A、B；其中A的分子构型为，B的分子构型为；两种化合物中属于极性分子的是。3、常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值7（填“大于”“等于”或

2、“小于”），用相应的离子方程式说明原因。二、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。试回答下列问题：（相对原子质量：Fe—56，Cu—64）1、片刻后观察到的现象是（指金属圈），原因是。2、上述反应结束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克。再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为，其中被氧化的元素是，充分反应后转移电子总数为。3、上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质）、。、三、

3、在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：aA（g）dD（g）＋eE（g）当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：压强（atm）461020D的浓度（mol·L－1）0.0850.1260.2000.4401、压强从4atm增加到6atm时，平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是。2、压强从10atm增加到20atm时，平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1）；（2）。3、在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为。四、常温下100mL0.1m

4、ol／LCH3COOH溶液，pH值为3。向其中加入amL0.1mol／LKOH溶液，回答下列问题：1、若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol／LCH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度1mol／L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的体积10mL（填“大于”“等于”或“小于”）。2、混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，则所加入1mol／LKOH溶液的体积a为（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）。3、当混合后溶

5、液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是，此时，a100mL（填“大于”“等于”或“小于”）。4、由已知条件（填“能”或“否”）粗略计算0.1mol／LCH3COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件，若能，其pH值约为。松江二中2013学年度第一学期第一次月考高二化学参考答案（B卷）一、（本题共12分，每空1分，最后一空2分）1、XC、YN、ZMg、WCl。2、ACCl4、BNCl3；其中A的分子构型为正四面体形，B的分子构型为三角锥形；两种化合物中属于极性分子的是NCl3。3、pH值小于7（填“大于”“等于”或“小于”），原因Mg2++2H2OMg(OH)2+

6、2H+。二、（本题共14分，每空2分）1、银圈表面变红向下沉，铁圈变细向上浮，形成原电池，铁圈为负极，铁失电子溶解，银圈为正极，溶液中的铜离子的电子在银圈上析出。2、6FeSO4+3Cl2→2Fe2(SO4)3+2FeCl3，+2价Fe，0.02NA或1.204×1022。3、0.033mol／L、0.033mol／L。三、（本题共12分，每空2分）1、向逆反应方向移动，理由是0.085×1.5大于0.126，平衡向消耗D的方向进行。2、向正反应方向移动，（1）a大于d；（2）E为非气体。3、K=四、（本题共12分，每空2分，第4小题每空1分）1、大于1mol／

7、L，小于10mL。2、均可能。3、[K+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]，a小于100mL。4、能，9。