高考化学 热点题型和提分秘籍 专题4_3 硫及其化合物（含解析）

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1、专题4.3硫及其化合物1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。3.硫酸的性质及其硫酸根的检验。热点题型一硫及其氧化物的性质及应用例1、关于硫的叙述正确的是(　　)A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂D.硫与铜反应得到硫化铜【答案】B【解析】分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确

2、。【提分秘籍】①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。提醒：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。②SO2能使

3、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。③＋4硫之间的转化与酸碱反应的关联性：如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐-24-【举一反三】下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【答案】C【方法技巧】SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性

4、：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。热点题型二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验例2、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入

5、Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol【答案】B-24-【提分秘籍】①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。②常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。③浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。【规律

6、总结】浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。【举一反三】下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)A.向甲溶液

7、中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。【易错警示】SO检验的误区-24-(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产

8、生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。(3)误将SO判断成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产