高考化学 热点题型和提分秘籍 专题3_3 铁及其化合物（含解析）

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1、专题3.3铁及其化合物1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。热点题型一铁及其重要化合物例1、下列说法正确的是(　　)A．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOB．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C．转化Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现D．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用【答案】D【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

2、(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。(4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。(5)Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为-19-＋价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如

3、Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。【归纳提升】　成功制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(1)制备Fe(OH)3成功的关键。①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法。①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)。②

4、将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)。③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部。④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。【举一反三】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【答案】A热点题型二“铁三角”的转化关系及应用例2、下列说法正确的是(　　)A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈血红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、

5、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜-19-D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中【答案】D【提分秘籍】1．“铁三角”中的转化关系2．重要应用(1)物质除杂。主要物质杂质除杂方法FeCl3FeCl2通入适量氯气、加入氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加入过量铁粉后过滤Mg2＋Fe3＋加入MgO或Mg(OH)2调节pH值后过滤Cu2＋Fe2＋先加入氧化剂(如H2O2)，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH值后过滤Fe2O3

6、Al2O3加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤(2)判断离子共存。①发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO。-19-②发生非氧化还原反应不能大量共存。Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO、CO、AlO等发生复分解或③水解相互促进不能大量共存。Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。(3)盐溶液的配制和保存。含Fe2＋的溶液：如配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。含Fe3＋的溶液：如配制Fe2(SO4

7、)3溶液，应将Fe2(SO4)3固体溶于H2SO4，再加水稀释到指定浓度。(4)Fe2＋、Fe3＋的检验。①观察法：根据溶液颜色。含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。②用KSCN溶液和氯水检验。【举一反三】某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一

8、定没有Fe3＋【答案】D热点题型三Fe2＋与Fe3＋的检验例3．要证明某溶液中不