高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8_3 盐类的水解（含解析）

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1、专题8.3盐类的水解1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。热点题型一盐类水解的规律及应用例1、室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH＝3，下列说法正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同B．NaHA溶液的pH一定大于7C．在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H＋)D．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等【答案】C【提分秘籍】1．酸式盐溶液的酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性

2、。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(既存在电离平衡又存在水解平衡)。HA－H＋＋A2－　HA－＋H2OH2A＋OH－①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。故离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO)。常见的电离小于水解显碱性的酸式盐还有NaHS、Na2HPO4等。16②若电离程度大于水

3、解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)。常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有NaH2PO4、NaHC2O4等。2．盐类水解的规律(1)组成盐的弱碱阳离子(Mx＋)水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子(Ay－)水解使溶液显碱性。Mx＋＋xH2OM(OH)x＋xH＋Ay－＋H2OHA(y－1)－＋OH－【特别提示】　多元弱酸的酸根离子的水解方程式应分步写出。(2)盐对应的酸(或碱)

4、越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如同浓度时，CO比HCO的水解程度大。(4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(5)双水解：弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促进，完全水解的反应一般会有沉淀、气体生成。3．利用盐类的水解进行除杂的注意事项利用盐类的水解进行除杂无论是在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐类的水解程度的

5、不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。【特别提示】　(1)不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na＋等杂质。(2)一些金属阳离子生成沉淀或沉淀完全时，溶液不一定显碱性，如Fe3＋沉淀完全时，pH大约为3.7。16(3)调节溶

6、液pH时，调节到酸性不一定加的是酸，如把FeCl3溶液的pH调节到3.7，使Fe3＋完全生成Fe(OH)3而沉淀完全，就不能认为加酸使FeCl3溶液的pH降低到3.7，而是加碱或与酸反应的物质使FeCl3溶液的pH升高到3.7，因为FeCl3溶液的pH比3.7小。4．盐类水解原理的应用(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。(2)比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐类水解。(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类水解，如Al3＋、Fe3＋与HCO、CO、AlO等不能大量共存。(4)物质在参加反应时，有时要考虑盐类水解

7、，如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。(5)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。(6)保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。(7)保存某些盐溶液时，要考虑盐类水解，如FeCl3溶液中加少量盐酸来抑制Fe3＋水解。(8)解释生活、生产中的一些化学现象，如：某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体【举一反三】下列说法错误的是(　　)A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3＋、Na＋、S2－、NOB．

8、为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱【答案】A热点