高考化学 热点题型和提分秘籍 专题2_2 离子反应（含解析）

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1、专题2.2离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。热点题型一电解质的判断及强弱辨析例1、下列物质是电解质的是(　　)A．乙醇　　　B．氢氧化钠固体C．氨水D．氯化钠溶液【答案】B【解析】乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。【提分秘籍】【举一反三】下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(　　)A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB

2、．BaSO4===Ba2＋＋SO-20-C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．H2C2O42H＋＋C2O【答案】B【解析】A中HSO在溶液中不能完全电离；C中SO的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。热点题型二离子反应　离子方程式例2、(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2

3、OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－【答案】B【提分秘籍】正确书写离子方程式的关键(1)要正确拆开：①易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。②单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、难电离的物质必须写成化学式

4、的形式。(2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3·H2O，有气体产生时，写为“NH3↑＋H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。(3)要正确使用：“===”“”“↓”“↑”等符号。【举一反三】下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO-20-B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋

5、2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【答案】B【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。热点题型三离子共存例3．在指定条件下，下列各组

6、离子一定不能大量共存的是(　　)①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO②c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③　　　　　　　　B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④【答案】C【解析】由题意知，①溶液呈碱性

7、，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2>S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH、Fe2＋-20-在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。【提分秘籍】判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面(1)“一色”——溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子

8、Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)“二性”——溶液的酸碱性。①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大