高一化学必修一第一章总复习

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1、第一章从实验学化学总复习重点掌握内容1234物质的分离与提纯离子检验化学实验中的计量配制一定物质的量浓度的溶液物质的分离与提纯物质的分离与提纯物理方法化学方法过滤：分离溶液和固体不溶物蒸发：分离溶液中的溶质蒸馏：分离沸点不同的液体萃取：分离微溶于水但易溶于有机溶剂的溶质分液：分离互不相溶的液体沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去气化法：加酸使杂质转化为气体物质的分离与提纯※两组区别萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。

2、蒸发与蒸馏的区别蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。萃取与分液的区别物质的分离与提纯※萃取与分液注意1：萃取剂的选择条件：a、萃取剂与原溶剂互不相溶;b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；C、溶质与萃取剂不发生化学反应.注意2：分液操作的注意事项：a、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内气压与大气压一致，再缓慢转动活塞；b、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；c、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内压强过大引起危险。物质的分离与提纯练习讲评：课本复习题P203课时训练（

3、二）P771、3、9（4）离子检验离子检验试剂现象化学方程式SO42－CO32－Cl－出现白色沉淀稀HCl和BaCl2溶液[稀HNO3和Ba(NO3)2溶液]Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有气泡产生澄清石灰水变浑浊稀盐酸澄清石灰水K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O稀HNO3和AgNO3溶液出现白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3离子检验练习讲评：三维设计P7随5(3)课时训练（二）P7611P777煅烧化学实验

4、中的计量※四组名词1、物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。使用“mol”为单位时，只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。化学实验中的计量※四组名词2、阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数，符号为NA，是1mol任何粒子的粒子数（规定0.012Kg12C所含的碳原子数为1mol），是一个精确值。6.02×1023mol-1是阿伏伽德罗常数在现有条件的一个近似值。化学实

5、验中的计量※四组名词3、摩尔质量与相对原子(分子)质量摩尔质量是指1mol物质所具有的质量。符号为M，单位g·mol-1。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。化学实验中的计量※四组名词4、气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、101kPa）下，Vm约为22.4L

6、/mol。化学实验中的计量※恒等关系化学实验中的计量练习讲评：课本P204三维设计P8例2、例3P9随5P10跟1随4课时训练（三）P792、5P807课时训练（四）P812、5、7、9、11配制一定物质的量浓度的溶液※实验原理其中，n=m（溶质质量）M（溶质摩尔质量）※实验仪器1、当溶质为固体时，用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、量筒（量取蒸馏水）；2、当溶质为液体时，用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）。配制一定物质的量浓度的溶液※实验步骤⑴计算：依据所选择

7、的容量瓶的容积进行计算。⑵称量（托盘天平）或量取（量筒）；⑶溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒）、冷却；⑷移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；⑸洗涤烧杯内壁、玻璃棒2~3次；⑹定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）；⑺摇匀(上下颠倒摇匀）⑻装瓶（贴好标签）。配制一定物质的量浓度的溶液练习讲评：三维设计P12典1、2、3P13随2、3、4课时训练（五）P847、8、10难点※阿伏伽德罗定律及其推论定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。推论1：同T、P

8、：推论2：同T、P：推论3：同T、V：阿伏伽德罗定律及其推论练习讲评：三维设计P11专2、3、4难点※有关物质的量浓度的计算c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)1、有关溶液稀释的计算2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算c(mol/L)＝1000ml×ρ(g/mL)×ω1L×M(g/mol)有关物质的量浓度的计算练习讲评：课时训练五：P832、3、6国庆回来化学第一单元测试