《化学能与电能》

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1、病例分析你能为她开一个药方吗？《化学2》第二章第二节化学能与电能⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究现象：锌片逐渐溶解并有气泡产生离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2e-2e-⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究无明显现象⑶将Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？实验探究现象：锌逐渐溶解表面有气泡产生，铜表面无明显现象离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO

2、4溶液中，有什么现象？为什么？H+在铜表面得到的电子是否为铜本身失去的？为什么？电子从哪来？实验探究现象：铜片表面有气泡冒出，锌片部分溶解e-深入分析Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。总的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑深入分析如果导线中有电子定向移动，根据物理学习的知识我们知道会产生什么呢？电流那如何去验证这一猜想呢？⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？实验验证现象：锌表面无气泡，逐渐溶解，铜表面有气泡，电流表发生偏转。深入分析1）电

3、流计指针为什么会发生偏转？2)从能量变化的角度分析这是一种什么装置？导线中有电流通过由化学能转化成电能3）电子流动的方向如何？电子由锌片经导线流向铜片4）电流流动的方向如何？电流由铜片经导线流向锌片深入分析正极(+)负极(-)e-I5）谁为正极谁为负极呢？锌片------负极铜片------正极正极(+)负极(-)阳离子流向阴离子流向e-I深入分析6）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？H+Zn2+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动；保证电解质溶液中“电荷守恒”。Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-

4、=H2↑还原反应负极正极CuZn反应类型电极反应电极材料电极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑小结一、化学能转化为电能1、原电池：（1）定义：将化学能转变为电能的装置。Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2↑还原反应负极正极CuZn反应类型电极反应电极材料电极2、电极和电极反应（2）反应本质：氧化还原反应外电路：电子由负极锌片→导线→正极铜片，电流由正极→负极。e－3、电子流向、电流流向：负极正极小结内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极；4、离子的流向：3、原电池工作原理使氧化还原反应中的还原剂和氧化剂之间

5、通过外电路间接地进行电子转移：①在负极，物质失去电子发生氧化反应；②电子通过导体经外电路由负极传导至正极；③在正极，物质得到电子发生还原反应；④电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作原理图示外电路内电路化学能转化为电能负极(一):是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。电子电流正极(+)：是不活泼金属或非金属，进电子，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。深入分析我们如何判断原电池电极名称呢？①根据电极材料的性质确定。总反应：2H++2e-=H

6、2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式)(化学方程式)电极反应正极：负极：(氧化反应)(还原反应)e-Cu片练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD深入分析我们如何判断原电池电极名称呢？①根据电极材料的性质确定。1、原电池：（1）定义：将化学能转变为电能的装置。（2）反应本质：氧化还原反应一、化学能转化

7、为电能（3）原电池电极名称及确定方法：负极：正极：电子流出，发生失电子的氧化反应电子流入，发生得电子的还原反应（一般：活泼金属）（一般：较不活泼金属或非金属导电材料）活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。原电池电极名称的确定方法①根据电极材料的性质确定。②根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(O

8、H)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD③根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极ee④根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动⑤根据离子方程式判断Fe+2H+=F