《水溶液中离子平衡》期末复习试卷

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》期末复习答案时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。1．下列电离方程式书写正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－解析：A中因为多元弱酸是分步电离的，所以一步写出来是错误的，同样道理B正确。C、D均为弱电解质，电离应用可逆号。答案：B2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO

2、3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2解析：本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质，C、D两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。答案：C、D3．等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液D．0.2mol·L－1的氨水解析：各选项阴离子浓度：B中等于0.2mol·L－1，C中小

3、于0.2mol·L－1，D中也小于0.2mol·L－1，而A由于CO＋H2OHCO＋OH－，而使阴离子浓度大于0.2mol·L－1。答案：A4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol/L　　　　　B．0.005mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L答案：D5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，p

4、H都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案：B6．99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)A．此时水的离子积KW＝1×10－14B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)＝c(SO)解析：本题考查水的电离及水的离子积，蒸馏水中pH＝6，c(H＋)＝10－6mol/L，所以KW＝1×10－12，A项不正确；NaHSO4溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，c(OH－)＝＝＝1×10－10mol/

5、L，B项正确；水的电离是吸热过程，因此随温度升高水的电离程度增大，C项正确；D选项正确，在水中NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(Na＋)＝c(SO)。答案：A7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)解析：MOH和HA恰好反应生成强碱弱酸盐MA，MA水解。答案：C8．下列叙述正确的是

6、(　　)A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)B．常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)解析：A项因氨水中存在水的电离，所以c(OH－)>c(NH)，A错；B项Ba(OH)2过量，混合后c(OH－)＝＝＝0.01

7、mol/L，所以常温下混合溶液的pOH＝2，pH＝14－2＝12，B项正确；根据质子守恒，C项正确；D项为物料守恒，正确关系为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，D错。答案：B、C9．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(　　)A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：醋酸是弱电解质加水促进电离，一般我们可

8、以这样理解先不变，后促进。所以A项正确。C项是存在电离平衡，故选A、C。答案：A、C10．在甲烧杯中放入盐酸