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1、河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习课时提升作业（二十八）电解池 金属的电化学腐蚀与防护(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·无锡模拟)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 ( )A.CuSO4 B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O2.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-====
2、Cu③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A.①③ B.②④ C.③④ D.②③3.(2014·镇江模拟)按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是 ( )-14-A.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降D.若只接通K1,一段时间后,漏斗中液面上升;若只接通K2,漏斗液面下降4.(2014·蚌埠模拟)高铁酸盐在能源、环
3、境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+Fe。下列说法正确的是 ( )A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.铁为阴极,浓NaOH为电解液C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--3e-====4H2O+FeD.标准状况下,铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气5.如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-====Cu;b极:Fe-2e-====Fe2+,则以下说法中不正确的是 ( )A.该装置一定是原电池B.a极上一定发生
4、还原反应C.a、b可以是同种电极材料D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能6.(2014·-14-衡水模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O====Fe+8H+B.镍电极上的电极反应为2H++2e-====H2↑C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变7.21世纪是钛的世纪。在800～1000℃时电解熔融TiO2
5、可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是 ( )A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为TiO2+4e-====Ti+2O2-D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol8.(2014·广安模拟)推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”-14-。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是 ( )A.商人电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阳极B.电解自
6、来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标准状况),则阳极质量减小5.6g9.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 ( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况)气体时,生成了1molNaOH10.(能力
7、挑战题)(2013·重庆模拟)下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是 ( )-14-A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)下图为相互串联的甲、乙两个电解池。试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是 、 (依次填电极材料和电极名称),电极反应是 ___________
8、_________________;B是 、 (依次填电极材料和电极名称),电极反应是 ________________________________________________________
