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时间:2018-12-01
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。XX届高考化学第二轮专题考点复习教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 【考纲点击】 .掌握化学反应的四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 2.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念. 3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式. 【命题规律】团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同
2、欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析,涉及氧化性、还原性强弱比较,以具体物质的性质为载体,考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算,以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型,特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质
3、(电子的转移);抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物;还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物);利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒);掌握四条规律(强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律)。 【重点知识梳理】 一、氧化还原反应 .有关概念 ⑴氧化反应和还原反应: 氧化反应:失去电子,化合价升高的反应; 还原反应:得到电子,化合价降低的反应。 ⑵氧化剂和还原剂 还原剂:在氧化还原反应中失电子,化合价升高的物质; 氧化剂:在氧化还原反应中得电子,化合价降低的物质。
4、 ⑶氧化产物和还原产物 氧化产物:氧化反应反应得到的产物; 还原产物:还原反应反应得到的产物。 ⑷氧化性和还原性 氧化性:物质得到电子的能力; 还原性:物质失去电子的能力。 2.概念之间的关系 氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子,越容易得电子,氧化性越强,常见的氧化剂单质有F2.o2等非金属单质,化合物有kmno4.kclo3等。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都
5、取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 还原剂具有还原性,在反应中失去电子,越容易失电子,还原性越强,常见的还原剂单质有金属单质,化合物有k2S、NaBr等。 所以化合价最高元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 3.表现特征:反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子转移或共用电子对的偏移。 二、化学反应的分类: .根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分成四大基本反应类型:化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。 2.初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去
6、氧,可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。 高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移(得失或偏移),把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应,判断的依据是元素化合价是否升降。 3.四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定属于非氧化还原反应。 三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 点拨: .根据金属活动性顺序来判断:团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而
7、且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示: 规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还
8、原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条
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