二节几种重要的金属化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物----------铁的重要化合物一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应Fe3O4无黑色粉末+2不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeOFe2O3磁性氧化铁铁红黑色晶体红棕色粉末+2、+3+3不溶不溶不研究2、铁的氧化物的用途Ⅱ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温实验3-9两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试

2、管分别滴加NaOH溶液观察现象。试管1FeCl3试管2FeSO4现象离子方程式产生红褐色沉淀先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁的氢氧化物试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色方法1.先把水加热煮沸除去溶有的氧气，即用加热过的水配制溶液

3、方法2.在液面以下用滴管加入药品试剂并且用油液封住液面，防止再溶进氧气氧化新制备的Fe(OH)2思考:实验室制备Fe(OH)2时怎样避免氧气的氧化?思考3.如何设计制取Fe(OH)2的实验装置？汽油FeSO4溶液热水NaOH溶液3、铁盐和亚铁盐1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2颜色：黄色颜色：浅绿色2.Fe3+离子的检验实验3-10:向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液观察现象滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜

4、色无变化（1）观察颜色：Fe2+Fe3+.浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_____的溶液中含有Fe3+红色（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成沉淀，又迅速转变为色，最后变为沉淀的溶液中含有Fe2+红褐色白色灰绿红褐色通过本节课的学习如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？思考:3、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉、KSCN溶液2Fe3++Fe==3Fe2+上层清液加氯水，振荡2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－不显红色溶液显红色+氧化剂(C

5、l2)+还原剂(Fe)Fe2+Fe3+不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2分钟无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5分钟浑浊，略有沉降沉淀在底部，溶液接近透明沉淀在底部，溶液接近透明铝盐和铁盐的净水作用1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉C