复分解反应专题复习教案

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1、复分解反应专题复习学案一、知识点拨与学法指导1、目标剖析复分解反应是初中化学教学的重点，也是难点，根据平时学生对此提出的问题和遇到的困惑，现归纳整理做专题复习。通过本节课的系统复习，要求达到以下目标：(1)从离子角度认识复分解反应的本质。(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(3)掌握存关酸碱盐溶液的鉴别和除杂。2、要点导学(1)复分解反应的剖析概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。可以简单表示为：AB+CD=AD+CB例：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC

2、O3丄ABCDADCB(2)从离子角度认识复分解反应酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶的酸、碱、盐在溶于水的过程中都能解尚出自由移动的尚子。HC1=H++CTNaOH=Na++OH~NaCl=Na++Cl一例：HC1+NaOH=NaCl+H2O，此反应属于复分解反应。盐酸和氢氧化钠在溶液中各自形成H+、Cl_;NaOH_。然后两两结合形成H2O和NaCl。(3)复分解反应的条件酸、碱、盐都是化合物，那么是不是在它们中间任意两种化合物都能发生复分解反应呢？条件：只右当两种化合物互相交换成分，生成物中存沉淀、气体、水时，复分解反应才

3、可以发生。例：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCOdCaCO3+2HC1=CaCl2+£Q2个+H20HC1+NaOH=NaCl+H20反例：2NaCl+Ca(NO3)2#CaCl2+2NaNO3。此反应没存气体、沉淀、水，所以反应不能发生。(1)复分解反应中物质溶解性归纳酸都溶；碱溶钾、钠、钙、钡、氨硫酸盐不溶硫酸钡、盐酸盐不溶氯化银钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水不沉淀常见沉淀：白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3Zn(OH)2、Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：F

4、e(OH)3(2)复分解反应中的特征离子对H+——OH'H+——CO32-Mg2+——OH'Al3+——OH-、Cu2+——OH'Fe2+——OH~Ba2+——SO42—、Ag+——Cl'Ca2+——CO32—、Ba2+——COs2"(3)复分解反应中的离子共存问题判断溶液中的儿种离子能否共存，要看这儿种离子中存没存以上特征离子对。例：®NaHCl'OH-②K+、SO42'OH'Ba2+③Ca2+、H+、Cl'CO32-④Ag+、NOf、H+、Cr⑤H+、K+、Cl'SO42一⑥Cu2+、SO42—、OH一、Na+(7)物质的

5、鉴别物质的鉴别主要从这儿个方面入手：①类别；②颜色；③可溶性；④复分解反应的特征例：HC1、NaCkNaOH(从类别入手)体CuSO4、Na2SO4、BaSO4(从颜色和可溶性入手)NaOH、BaCl2、KC1(从复分解反应的特征入手)(8)物质的除杂除杂右两种方法：①通过反应完全除去组成杂质的离子例：KC1(CuSO4)可以适量加入一种物质除掉(31^04溶液中的Cu2+和SO42一，CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2丄②通过反应转化杂质为主要成分例：NaNO3(AgNO3)两种物质里都有NOf,可以把AgNO

6、j$液中的Ag+转化为Na+AgNO3+NaCl=AgClNaNO3二、板书设计(1)复分解反应的剖析可以简单表示为：AB+CD=AD+CB例：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3丄ABCDADCB(2)从离子角度认识复分解反应HC1=H+4-crNaOH=Na++OH~NaCl=Na++Cl—HC1+NaOH=NaCl+H2O(3)复分解反应的条件沉淀、气体、水(4)复分解反应中物质溶解性归纳白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3Zn(OH)2、Fe(OH)2蓝色：Cu

7、(OH)2红褐色：Fe(OH)3(5)复分解反应中的特征离子对H+——OH'H+——CO32-Mg2+——OH'Al3+——OH'Cu2+——OH'Fe2+——OH~Ba2+——SO42-、Ag+——Cl'Ca2+——CO32'Ba2+——CO32-(6)复分解反应中的离子共存问题(7)物质的鉴别①类别；②颜色；③可溶性；④复分解反应的特征(8)物质的除杂①通过反应完全除去组成杂质的离子②通过反应转化杂质力主要成分三、我评价达标自查1、鉴别盐酸常用的试剂是()A、NaOHB、石蕊试液C、AgNO3D、酚酞试液2、能和稀盐酸发生中和

8、反应的是()A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒3、醋酸、柠檬酸等是食品工业中常用的酸，他们在水中都能解离生成（A、H+B、CT4、下列各组物质的溶液，A、HC1和Ca（OH）2C、AgNO3和BaCl2C、OH-D、SO42-不能发生复分