微粒间相互作用复习学案

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1、＜微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性》复习学案知识框架、表示方法:电子式、结ft式O于共价番）分子闻作用力分子闻作用力¥氢徤一、化学键1、定义：物质屮或之间存在的强烈的相互作用。2、分类：离子键、共价键3、化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。二、离子键1、离子键：实质是作用（包含和）2、离子化合物的范围（1）金属（IA族、IIA族）与非金属（VIA族、V11A族）形成的化合物。如NaCl、、K2S等（2）强碱：如、、、等；（3）大多数盐:如Na2C03、.BaSO-uNH4C1（4）典型的金属氧化物。小结：一般含金

2、属元素的化合物+铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在化合物中，离子化合物中一定含有键。【感悟练习】1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间A.两个原子之间的相互作用叫做化学键B.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用C.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小1.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.

3、活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2.下列性质中，可以川來证明某化合物一定是离子化合物的是（）A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.具有较高的熔点3.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K20、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A.K20、MgO、CaOB.MgO、CaO、K20C.MgO、K20、CaOD.CaO、MgO、K204.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正

4、确的是（）A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2YC.Z—定溶于水中D.M形成+2价阳离子5.XY：是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A.Ca和ClB.K和SC.Ca和F*D.Mg和F*三.共价键1、共价键：原子间通过所形成的相互作川叫做共价键。2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。3、共价键的分类①非极性键：原子之间形成的共价键叫非极性共价键，简称非极性键.如：H-H键,C1-C1键，Na2O2中的键等。②极性键：原子之间形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。如：H-C1键，Na

5、OH巾的键等。4、共价键的存在：P非金属单质：H。、X2.、1^2等（稀有气体除外）j共价化合物：儿0、C02、SiO：^H、S等某些离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、NaA5、共介化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下,离子化合物在熔融状态下;（2）共价化合物中离子键，离子化合物共价键。6、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：A1C13、BeClz;（2）均由非金属元素组成的化合物也不一•定是共价化合物，如NH.,C1、NH4NO30【感悟练习】1、下列叙述正确的是（）A.离子化合物可能

6、含有共价键B.常温下的气体分子中一定含有共价键C.共价化合物屮可能含.有离子键D.单质分子屮不存在化学键2、下列分子结构屮所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.H20B.CCI1C.PC15D.BeCl23、下列事实屮，能够证明HC1是共价化合物的是（）A.HC1易溶于水B.液态的HC1不导电C.HC1不易分解D.HC1溶于水能电离，呈酸性4、下列物质屮含有共价键的离子化合物是（）A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2.0D.NaA5、短周期元素屮，若两种元素的.原子序数相差8,则它们（）A.—定是同族元素B.周期素一定相差

7、1C.只能形成1U离子型化合物D.只能形成1:1共价型化合物6、A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为（）A.离子化合物B2AB.离子化合物BA2C.共价化合物B、AD.共价化合物BA27、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中8、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A.H20B.NH4CIC.NaOHD.Na2O29、下列分子中所

8、有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气（COCI2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼叫、电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子电子（价电子）的式子。1、表75原子NaMgCl0A1SiPs2、表示离子：阳离子：H+、K+、Ca2