20微粒间相互作用

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1、20.微粒间相互作用1.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCb属于离子化合物B.比0汽化成水蒸气、分解为出和。2，都需要破坏共价键C.C4H1()的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体2.下列说法不正确的是A.Mg?*和S?一的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和出0混合时放出热量与微粒Z间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱3.下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键

2、类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物屮的化学键，并形成生成物屮的化学键C.CHt和CCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSCU晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受彫响4.下列说法不正确的是A.Cb、Br2>12的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成5.下列说法正确的是A.MgF?晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该

3、物质中一定含有离子键C.2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力6.下列说法正确的是A.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H*和C「B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体7.下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B.在NaOH、NH4CI和Na.SO4中，都存在离子键和共价键C.干冰升华的过程只需克破分子间作用力D.出0分解生成H2和O?的过程中既有共价键断裂

4、，又有共价键形成8.下列说法正确的是A.CO?溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电C.NH3和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.H2O>H2S、HzTe分子间作用力依次增大9.下列说法不正确的是A.CCSN2>CO2都属于分子晶体B.比0的热稳定性比HS强，是因为民0分子间作用力比HS强C.晶体MgCb和N^O中的化学键类型完全相同D.二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同10.下列说法正确的是A.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B

5、.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C.HF、HC1、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N?分子间作用力强11.下列说法不正确的是A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B.lmolNH5与水充分反应能放出1molH2,由此可推测该物质中氢元素有两种化合价C.F2、C12、B「2、【2的熔点、沸点逐渐升高是因为分子间作用力依次增强D.干冰加热易升华却不易分解，说明干冰中存在的化学键比分子间作用力要强1.下列说法正确的是A.CS2、PCb中各原子或离子最外电子层都形成了8个电

6、子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物.D.冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力2.下列说法正确的是A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO?和PCb分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在Na?。、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2:13.下列说法正确的是A.比0的沸点比H?S高，所以出0比H，S更稳定B.干冰和石英

7、晶体屮的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C.N2和CC14中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHCOs受热分解的过程屮，只有离子键被破坏4.下列说法正确的是A.H2SO4溶于水能电离出IT和SO42",所以硫酸是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C.SiCh属于原子品体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.下列说法不正确的是A.碘单质升华克服的是分子间作用力B.KOH和MgCI2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子品体，每个原子的最

8、外层都具有8电子稳定结构D.KCIO3分解生成KC1和02的过程中有离子键和共价键的断裂和形成