高考化学达标突破训练(13)

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1、题组一　铝的性质1．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。2．(2009年高考上海卷)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是(双选)(　　)A．Fe2

2、O3和MnO2　　　　B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：选AD。9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：×3＝1mol，由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mol电子，(Al全部反应)，也可能小于1mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3：×3＝0.96mol；MnO2＝×4＝1.31mol；B项，MnO2：1.31mol，V2O5：×5＝1.76mol。C项，Cr2O3：×3＝1.04mol；V2O5：1.76mol；D项，Fe3O4：×＝0.865

3、mol，FeO：×2＝0.64mol。综上分析可知：A、D选项正确。3．(2011年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：选B。铜表面生成CuO，通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续被氧化。题组二　铝的重要化合物的性质4．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素

4、的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2解析：选B。本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1mol　3mol　　　1mol依题意，溶液中剩余1molAl3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨

5、假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol　3mol　　1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol　4mol　　1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是(　　)解析：选C。向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，加入过量的NaOH溶液，发生的离子反应方程式有：Mg2＋＋2

6、OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，即加入NaOH溶液后，Mg2＋、Al3＋分别生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3不断溶解，最后完全变为可溶性的NaAlO2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始，保持不变。所以正确选项为C。6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入

7、足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________________________、______________________________、__________________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)

8、溶液a中存在的离子有____________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_____________________