东北三校（辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中）.doc

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1、东北三校（辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2013届高三3月第一次联合模拟理综化学试题7．下列说法正确的是A．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D．油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中Cl—的数目为NAB．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC．常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NAD．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA9．右图是合成香料香豆素过程的中间产物

2、，关于该物质的说法不正确的是A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D．该物质在一定条件下可发生酯化反应10．下列实验操作，对实验结果不产生影响的是A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mLB．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaClC．用pH试纸测定90℃时纯水的pHD．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥11．下列离子方程式书写正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的C

3、O2：CO2+2H2O+A1O2—=Al(OH)3↓+HCO3—C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：A13++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+A1O2—+2H2OD．向Ca(C1O)2溶液中通入过量的SO2：C1O—+SO2+H2O=HClO+HSO3—12．下列各图叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为△H=—241.8kJ／molB．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物

4、质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示室温下，将1.000mol／L盐酸滴入20.00mLl.000moL／L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线13．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为A．1：1B．1：2C．2：3D．2：126．(11分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系(1)若条件①为点燃，目前60％的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变

5、蓝，写出C与H2O反应的化学方程式。上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O(未配平)，写出此碱性燃料电池的负极反应式：。(2)若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：。(3)若条件①为常温，B和D为同—种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：；已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为—57.07kJ／mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为—4

6、6kJ／mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：。27．(16分)I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，5min后达到平衡，测得c(NH3)=0.5mol/L。(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=。温度升高，则K值。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：。(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c(NH3)0.25mol／L。(填“>”、“<”或“=”)Ⅱ．25℃，将0.4mol／LCH3COOH溶液

7、和0.2mol／LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5。(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。(2)①c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=moL／L②c(CH3COO—)－c(CH3COOH)=mol／LⅢ．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8×10—39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为。(列式并计算)向0.001