2012届高考化学化学平衡状态 化学平衡常数复习教案.doc

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1、2012届高考化学化学平衡状态化学平衡常数复习教案2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第六单元第2讲化学平衡状态化学平衡常数解读与阐释考纲要求权威解读1了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。　　常见的考查形式：①结合图像考查化学平衡建立的过程；②化学平衡状态的分析、判断及比较；③应用化学平衡常数进行有关计算判断反应进行的方向。(预计2012年高考还会加强此方面的考查)梳理与整合一、可逆反应导学诱思向含有2l的S2的容器中通

2、入过量氧气发生2S2＋22S3，充分反应后生成S3的物质的量____22012届高考化学化学平衡状态化学平衡常数复习教案2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第六单元第2讲化学平衡状态化学平衡常数解读与阐释考纲要求权威解读1了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。　　常见的考查形式：①结合图像考查化学平衡建立的过程；②化学平衡状态的分析、判断及比较；③应用化学平衡常数进行有关计算判断反应进行的方向。(预计2012年高考还会加强

3、此方面的考查)梳理与整合一、可逆反应导学诱思向含有2l的S2的容器中通入过量氧气发生2S2＋22S3，充分反应后生成S3的物质的量____2l(填“＜”“＞”或“＝”)。教材回归1．定义在________条下，既可以向____反应方向进行，同时又可以向____反应方向进行的化学反应。2．特点反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都____于100%。3．表示在方程式中用“________”表示。判断一个反应是否为可逆反应，一定要注意“相同条下”“同时”，如2H2＋2=====点燃2H2与2H2===

4、==电解2H2↑＋2↑因条不同就不属于可逆反应。二、化学平衡状态导学诱思对于N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3，(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？答：____；(2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？答：____。教材回归1．化学平衡状态的建立对一定条下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐__________，生成物的浓度则由零开始逐渐________。

5、因此，反应开始时，v正最____，v逆为______。随着反应的进行，v正逐渐________，v逆逐渐________。反应进行到某一时刻，________________，此时，该可逆反应达到了________状态。2．化学平衡状态及特征(1)化学平衡状态是指在一定条下的________反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量______________的状态。(2)特征逆：研究对象是________反应。等：v正____v逆____0(化学平衡的实质)。动：动态平衡，反应仍在进行。定：平衡后，各

6、组分的浓度__________。变：条改变，平衡________。三、化学平衡常数导学诱思对于N2＋3H22NH3　ΔH＜0，(1)若增大压强、增大N2浓度、升高温度、加入催化剂，值将分别________、________、__________、________(填“不变”“增大”或“减小”)；(2)如果＝a，温度相同时，那么对于2NH3N2＋3H2反应的平衡常数为________。教材回归1．概念在________下，一个可逆反应达到______________时，生成物__________与反应物

7、__________的比值是一个常数，用符号______表示。2．表达式对于一般的可逆反应A(g)＋nB(g)p(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，＝________________________。3．意义及应用(1)值越大，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改

8、变。在使用平衡常数时要注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。理解与深化一、化学平衡的标志1．绝对标志(1)v正＝v逆≠0a同一种物质的生成速率等于消耗速率b在化学方程式两边的不同物质生成或消耗速率之　比等于化学计量数之比(2)各组分的浓度保持一定a各组分的物质的量浓度不随时间的改变而改变b各组分的质量分数、物质