化学平衡状态 化学平衡常数

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1、一、可逆反应1．定义在相同条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应．2．特点(1)相同条件，正、逆反应；(2)反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均100%.正反应逆反应同时发生小于3．表示方法(1)写出SO2和O2反应的化学方程式：.(2)写出Cl2和H2O反应的化学方程式：.二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的保持不变的状态．相等浓度2SO2＋O22SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO2．化学平衡的特征1.对可逆反应N2＋3H22NH

2、3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)．此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？提示：(1)第一种情况不是平衡状态．因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比．v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率．平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)．(2)第二种情况也不是平衡状态．因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)．若是3v正(N2)＝v逆(H2)，则是平衡状态．三、化

3、学平衡常数1．概念在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示．温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积温度4．意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．①若反应方向改变，则平衡常数改变．②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度以及平衡移动的方向无关．(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式．[考情分析]地

4、位化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习“三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容．题型选择题、非选择题角度(1)化学平衡状态的判断(2)化学平衡常数、转化率等的简单计算(3)通过图像(或图表)把化学平衡状态的判断、化学平衡常数、转化率等的计算融合在一起预测预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.化学平衡状态的判断[感受·鉴赏]1

5、．(2011·中山模拟)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④[解题指导]选　根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比．C2．(201

6、0·辽宁模拟)可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)[解题指导]选用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件①同时含有v正、v逆②反应速率之比等于相应的化学计量数之比．C3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(

7、g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量A4．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键[解题指导]选反应无论是达到平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO的同时都

8、会生成nmolH2.C5．(2011·长春质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2