化学平衡状态、化学平衡常数

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1、第20讲　化学平衡状态　化学平衡常数一、可逆反应1．定义_____条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。相同正反应逆反应2．特点(1)相同条件，正、逆反应__________；(2)反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均______100%。3．表示化学方程式中的“===”用“”代替同时进行小于提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。二、化学平衡状态1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率______，反应体系中所有参加反应的物质的___________保持不变的状态。2．化学平衡状态的特征①逆：研究对象必

2、须是_________。相等质量或浓度可逆反应②动：化学平衡是______平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。③等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。④定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持_______，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件(浓度、压强、温度等)，平衡会_______，然后达到新的平衡。动态恒定移动平衡浓度幂之积浓度幂之积K3．意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_____，它的_________进行的程度越大，即该反应进行得越完全；一般地说，K>_

3、__时，该反应进行得就基本完全了。4．注意化常平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。越大正向反应105类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了nmolA同时也生成了mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶

4、v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，因均指v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A解析：已知反应前后气体体积不相等，当容器内压强不随时间变化时，说明各物质的物质的量保持恒定，达到平衡状态，①对；②是化学平衡状态的特征，正确；达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，但其比例不一定是化学计量数之比，③错，④只描述了正反

5、应速率，错。答案为C。答案：C化学平衡常数的应用1．特点(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。(3)判断可逆反应的反应热若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。3．计算方法(1)步骤①写出有关化学平衡的方程式。②确

6、定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。③根据已知条件建立等式关系进行解答。【答案】BC答案：B等效平衡规律的应用1．等效平衡相同条件下可逆反应不管从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为等效平衡。两平衡状态间要互为等效应满足四点：(1)同一条件；(2)同一可逆反应；(3)仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；(4)平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。2．等效平衡规律(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应如果按方程式的化学计量关系转化

7、为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同，也称为“全等平衡”。例如：常温、常压下的可逆反应：上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的，也称为等比平衡。例如：上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2