2010级高三第一轮复习弱电解质的电离

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1、2010级高三一轮复习弱电解质的电离测试一．选择题1．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.B.C.D.2．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B．电离平衡常数(K)与温度无关C．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越

2、弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

3、①②③④C．①④⑤⑥D．全部6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)A．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电

4、解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质7．下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　)[来源:A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质8．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10－7K1＝1.54×10－2K＝2.95×10－8K2＝5.61×10－11K2＝1.02×10－

5、7下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COB．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SOC．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO＋SO2===CO2＋SO＋H2OD．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO9．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　)　A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(结合成分子)　C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相

6、等10．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－、1.8×10－4mol·L－、4.9×10－10mol·L－、K1＝4.3×10－7mol·L－和K2＝5.6×10－11mol·L－，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3选择题答题卡12345678910二、非选择题11．现有下列物质：（1）酒精，（2）氯化铵，（3）氢氧化钡，（4）氨水，（5）磷酸，（6）碳酸氢钠，（7）硫酸，（8）硫酸钡，（9）二氧化碳，（10）氯

7、气，（11）石墨，（12）熔融的氧化铝，（13）氢氧化铜。用序号填写下列空白。　(1)属于电解质的是__________________；(2)属于非电解质的是___________________；　(3)属于强电解质的是________________；(4)属于弱电解质的是___________________；　(5)能导电的是______________________；(6)在电解质中属于离子化合物的是__________；　(7)在电解质中属于共价化合物的是__________。12．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如

8、图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_____________________