第三单元 水溶液中的离子平衡.doc

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1、第三单元水溶液中的离子平衡班级姓名学号一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.100℃时,水的离子积为1×10-12mol2·L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是(  )A.酸性      B.碱性C.中性D.无法判断2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是(  )①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质④水难电离,

2、纯水几乎不导电,所以水是弱电解质A.②   B.①C.①③D.②④3.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.44.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(  )A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

3、C.c点:c(Cl-)=c(NH)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④6.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需N

4、aOH溶液的体积(  )A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是(  )A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-浓度相同D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是()A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉

5、淀转化C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀9.25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度10.已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO

6、3)2溶液按2∶1体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(  )A.8.4×10-4    B.5.6×10-4C.4.2×10-4D.2.8×10-411.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(  )A.1.0mol/L,20mL  B.0.5mol/L,40mLC.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL12.下列各组离子在强

7、碱性溶液中,可以大量共存的是(  )A.K+、Na+、HSO、Cl-B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NOC.NH、K+、Cl-、NOD.Fe2+、Na+、ClO-、S2-13.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则(  )ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

8、H=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中(  )A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]15.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中

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