2016年秋期高二上册化学期中试题（附答案）.doc

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1、2016年秋期高二上册化学期中试题（附答案）重庆十一中高2018级高二（上）半期考试化学试题（小班）（考试时间：90分钟满分100分共8页）可能用到的原子量：：12S：32：16N：14H：1一、填空题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率2、下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解

2、质．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物3、室温时，01l/L某一元酸HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是(　　)A．该溶液中HA有01%发生了电离　　　B．此酸电离平衡常数约为10-7．升高温度后溶液的PH增大D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaH溶液等体积混合后PH=74、为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出010l/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10l，用蒸馏水稀释到原的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐

3、固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A一位同学B二位同学三位同学D四位同学、下列叙述不正确的是A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B．在温度、压强一定的条下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条也不可能自发进行D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行6、对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，正反应的

4、反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大7、常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2lA和1lB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2(g)＋D(g)　△H＝－a/l。in后达平衡，测得容器中n()＝08l。则下列说法正确的是()A．3v(A)＝2v()＝016l/(L•in)B．该可逆反应达平衡后，放出08a的热能(假设化学能全转化为热能)．升高温度，该平衡正向速率减小，故平

5、衡逆向移动D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N2(g)+3(g)N2(g)+2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABD升高温度，平衡常数增大0~3s内，反应速率为：v(N2)=02l·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为(3)9、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B．T2下，在0～t1时间内，v(X)＝

6、a－bt1l/(L•in)．点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D．该反应进行到点吸收的热量小于进行到点放出的热量10、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1lX（g）和2l（g）发生反应：X（g）+（g）3Z（g），平衡时，X、、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1lZ（g），恒定温度条下，在平衡后X、、Z的体积分数不变。下列叙述正确的是（）A．第二次平衡时，Z的浓度为02l•L－1B．=3．X与的平衡转化率之比为1:2D．加入Z后平衡没移动11、对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示

7、的变化符合勒夏特列原理的是（）12、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：Hx(s)+H2(g)Hx+2(s)△H<0达到化学平衡时。下列有关叙述正确的是（）A．吸收lH2只需1lHxB．平衡时容器内气体压强减小．若降温，该反应的平衡常数增大D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)13、在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入01l2和03l2，在不同温度下反应2(g)＋(s)2(g)达到平衡，平衡时2的物质