高二化学氮及氮的氧化物知识精讲 人教版

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1、高二化学氮及氮的氧化物知识精讲人教版一.本周教学内容：氮族元素（一）氮及氮的氧化物二.知识重点：1.氮族元素介绍：（1）包括五种元素——氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）均为非放射性元素。（2）氮族元素在周期表中的位置。（3）氮族元素原子结构的异同。相同点：价电子数均为5。不同点：随核电荷数递增顺序电子层数增多，原子半径增大。（4）氮族元素性质的递变规律：与同周期左、右元素比较：非金属性强于左边元素，弱于右边元素。同族元素从上到下比较：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.氮气的化学性质及用途：（与、及某些金属单

2、质反应）3.氮的氧化物的多样化，以NO、NO2为主，各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。4．磷及其化合物（1）磷在自然界的存在：只有化合态，无游离态。（2）磷的同素异形体、白磷的结构：磷有多种同素异形体，以白磷和红磷为主。白磷为蜡状固体，分子为，结构为正四面体，非极性分子。（3）磷的化学性质及用途：（与、反应）（4）磷的化合物：磷的氧化物——。磷酸、偏磷酸。磷酸盐。【典型例题】[例1]下列关于氮、磷两元素的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外层电子数都是5个，故最高价均为价。B.在自然界中没有发现单质磷，而存在大量游离态的氮，但

3、这并不说明磷的非金属性比氮强。C.由于氮原子半径比磷原子半径小，故氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小。D.磷酸的酸性没有硝酸强，是因为非金属性。解析：单质磷易燃，所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。答案：C[例2]已知砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（）A.砷元素的最高化合价为价B.砷元素是元素周期表中第四周期的主族元素C.砷元素原子的第三电子层上有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈碱性解析：由，可知次外层为18个电子，则砷位于元素周期表第四周期ⅤA族。原子结构示意图为，由性质推导，砷是带有一

4、定金属性的非金属元素。故B、C正确。[例3]将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A.B.C.D.解析：两种气体只有NO2可与水反应：312可得：故选C[例4]在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（）（）A.B.C.D.解析：本题可用极值法先确定最大值和最小值。依题中条件“无气体剩余”可知气体完全反应。设气体体积

5、为VL，只含NO2和O2 4mol1mol4mol设VL混合气体中，只含NO和O24mol3mol4mol因NO、NO2均有，故选C。答案：C。【模拟试题】一.选择题：1.下列气体不会造成大气污染的是（）A.B.C.D.2.下列比较中，正确的是（）A.氧化性：B.热稳定性：C.酸性：D.沸点：3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.和B.和C.和D.白磷和红磷4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（）A.B.C.D.5.一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应

6、后剩余气体的体积约为原来总体积的（）A.B.C.D.6.将盛有和的混合气体50的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），则原混合气体中NO2的体积可能是（）A.B.C.D.7.下列变化属于氮的固定的是（）A.植物从土壤中吸收含氮的养料B.工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物C.夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物D.豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质8.等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝

7、尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（）A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价氮物质还原的产物D.NO是红棕色气体9.某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（）A.NO2、NO、N2B.N2、NO2、Br2C.NO2、O2、N2D.N2、O2、Br2二.填空题：10.量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气体，则原混合气体中

8、有NO2。向剩余气体中再通入，经充分反应后可使量筒中充满液体。11.氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同）；不能用排空气法收集的是，原因是。[参考答案]htt