氮及氮的氧化物

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1、（一）、氮族元素1、氮族元素的原子结构特征　　　　相同点：最外层都是5个电子　　不同点：电子层数不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性质（二）、氮气1、存在形式　　在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分。2、分子结构8　　电子式：结构式：N≡N　　氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定。3、物理性质　　（1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。

2、　　（2）难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。　　（3）在压强为101kPa，在－195.8℃时变成无色液体，在－209.9℃时，变成雪花状固体。4、化学性质注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系N2＋O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　　硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长。　　（2）Mg3N2与水发生水解反应　　　　Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3

3、↑5、用途　　（1）在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。　　（2）作保护气。如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子。（3）液氮可作致冷剂窗体顶端一、选择题1、下列场合不能直接使用氮气的是（　）A．填充灯泡B．作焊接保护气C．制硝酸　　D．制氨2、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是　①NH3　　②NO　　③NO2　　④N2O3　　⑤N2O5　　⑥HNO3A．①④⑤　B．①③

4、⑤C．②④⑥　　D．②③⑤⑥3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．HNO3属强酸，而H3PO4属中强酸4、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（　）A．NO2　　　B．NOC．O2　　D．Cl25、根据氮族元素在周期表中的位置，下列分析正确的是（　）A．氮族元素的非金属性比同周期的氧族、卤素弱B．氮族元素的非金属比同周期的碳族弱8C．氮族元素中氮的非金属性最强D．

5、氮族元素都有－3、＋3、＋5价的化合态6、下列过程不属于氮的固定的是（　）A．闪电时大气中氮的氧化物的生成B．由NH3合成尿素C．用N2和H2合成氨D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨7、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　）A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O28、铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单

6、质或其化合物可能具有的性质是（　）A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D．铋的两种常见氧化物Bi2O3与Bi2O5一定是碱性氧化物9、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　）A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈现强碱性10、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（　）　①湿润的KI－淀粉试纸　　②AgNO3溶液　　③水　　

7、④烧碱溶液A．①④　B．②③C．③④　　D．全部　　　　窗体底端二、综合题11、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO中可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是________和______

8、__。（2）BGO晶体的化学式是___________。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_________。12、如图所示A、B、C、D、E变化关系，均省去了反应所需条件，(1)如果A为气体单质，则：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。(2)如果A为固体单质，则：A_____________，B_____________，C__________