浙教版科学九上

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1、浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变_色，不能使无色酚駄变色。2、酸+碱-一盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HC1+A1（OH）3==AlCh+3比0②硫酸和氢氧化铜反应Cu（0H）2+H2SO4二二二CuSOq+2比0。3^金属氧化物+酸盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈FezOs+6HC1==2FeCh+3也0②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4==C11SO4+也04、金屈单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_Fe+H2SO4二FeSCh+比

2、f②实验室制氢气Zn+H2SO4二ZnSO4+H2」5、酸+盐另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质Na2C03+2HC1一一2NaCl+H20+C02f（加盐酸②检验盐酸屮的氯离子HC1+ArN03===AgCl1+HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2===BaS041+2HC1二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚駄变红色。2、酸+碱盐+水（复分解反应）①用烧碱屮和石油屮的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2S04+2H203、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空

3、气中变质2NaOH+CO2=血03+也0②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2=厨03+比04、碱+盐另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca（OH）2+CuSOq==Cu（0H）22+CaS（）4①氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3I+3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu2、金属与氧气的反应加热①红色铜丝在酒精灯上加热八、、②铁丝在氧气中燃烧3Fe+202=FesOq2、金属单质+酸---盐

4、+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+也SO4二=MgSO小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的a3、金属单质+盐（溶液）-一另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+C11SO4二二二FeSC）4+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgN03==Cu（N03）2+2Ag小结：金属与盐反应的条件1、可燃性①甲烷在空气中燃烧:②酒精在空气屮燃烧:四、有机物的性质占燃八、、/V八、CH。+202==CO2+2出0占燃C2H5OH+30；匚二二2C02+3址0五、物质鉴别1、据物质

5、颜色鉴别Cu红CuOCuSO4粉末白色CuS04溶液蓝色CuS04•H20蓝Fe（银白）Fe203（红）FeCh（黄）Fe（0H）3（红褐色）2、根据反应现象鉴别(1厂鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)?+CO?==CaCOs(+比0(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+Bad?==BaS04(+2HC1（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu（0H）2蓝色絮状沉淀Fc（0lD红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺:S淡黄色粉末2.KCTO3白色物质易溶于水3.金刚石、石山、活性

6、炭：C4.甲烷：CH.（沼气、天然气的主要成分）5.高鎰酸钾：KM..O,紫黑色，6.酒精：乙醇CH07.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaC039.干冰（二氧化碳）：C0210.胆矶、蓝矶：CuS0./5H20蓝色固体11・食盐——NaCl纯碱苏打Na2C03七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应:31^1〔换反应:分解反应：复分解反应：八、物质特性1、浓h2so4:吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸：挥发性，产生口雾（盐酸小液滴）3、体NaOH:吸水性

7、（用于干燥剂，不能干燥C0?）、与空气屮CO2反应变质。4、Na2CO3-10H20：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：（一）根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。（二）根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。（三）根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（_）、物质可分为纯净物和混合物。1.纯净物：由一种物质组成的物质。2.混合物：由两种或两种以上的

8、物质混合而成。3.纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（-）、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。1.单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1.1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：