浙教版科学九上教案

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1、浙教版科学九上教案篇一：浙教版科学_九上全套教案初三自然科学浙江版上学期期末复习及考前模拟【本讲教育信息】一、教学内容期末复习及考前模拟二、考点清单九年级科学上册四章内容的知识难点三、全面突破【知识点1】常见物质的性质：（一）学会从物质转化规律图中提炼物质的性质：1、提炼酸的性质：*金属氧化物＋酸→盐＋水*金属＋酸→盐＋氢气*碱＋酸→盐＋水*酸＋盐→新酸＋新盐2、提炼碱的性质：*非金属氧化物＋碱→盐＋水*碱＋酸→盐＋水*碱＋盐→新碱＋新盐3、提炼盐的性质：*金属＋盐→金属＋盐*酸＋盐→新酸＋新盐*碱＋盐→新碱＋新盐*盐＋盐→新盐＋新盐4、提炼金属的性质：*金属＋氧气→金属氧化物*金属＋非金属→

2、盐（无氧酸盐）*金属＋酸→盐＋氢气*金属＋盐→金属＋盐（二）常见物质的个性和常见离子的鉴定：1、盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，溶解于空气中的水中产生白雾。2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。浓硫酸有腐蚀性和脱水性，能把其它有机物的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，因而使用浓硫酸时要小心。3、硝酸具有腐蚀性，浓硝酸有挥发性。5、检验Cl，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3－检验SO

3、42，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl－检验碳酸根离子（CO32），将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根。铵盐（即铵根离子NH4+）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）2等）混合加热后，都有氨气（NH3）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理为：NH4HCO3+Ca(OH)23+NH3↑+2H2O【典型例题】例1.在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一

4、样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？（填“沉淀全部溶解，产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有（填化学式），因而不能被稀硝酸溶解。解析：这道题主要考查实验操作失误分析和常见离子的鉴定，是一道比较好的实践应用题，第一问因为从题意中得知除了产生气泡外，还有不能溶解的物质，所以实验现象就是：沉淀部分溶解，产生气泡。第二问对现象进行分析，因为前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，

5、所以加入硝酸银溶液后会有不溶于稀硝酸的氯化银沉淀生成，写成化学式是：AgCl。答案：（1）沉淀部分溶解，产生气泡（2）AgCl例2.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理]Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：__。（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有______（填具体物质）来设计实验方案。解

6、析：这是一道综合考查实验设计和离子鉴定的题。第（1）题比较简单，寻找发生化学反应的证据肯定是：有白色沉淀生成。第（2）题需要自己设计实验方案，这需要充分对照表中第一列已经设计的实验，再抓住硫酸根离子的鉴定要用到氯化钡溶液就简单了，填证据的时候要对照题中所给的结论是：硫酸钠未完全反应，所以对应的证据就是：有白色沉淀生成。第（3）题如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，那就是确保生成的沉淀物中不能有其它的反应和生成物，也就是：氯化钠和硫酸钠答案：（1）有白色沉淀生成（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象有白色沉淀生成（3）氯化钠和硫酸钠【知识点2】其它的化学知识难点：1、四

7、种基本反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应。可用通式表示为：A+B+??=C（2）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应。可用通式表示为：C=A+B+??（3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。可用通式表示为：A+BC=B+AC（4）复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。可