浙教版科学九上复习.doc

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1、浙教版科学九上第一章知识要点第1节物质的变化物理变化：形态和形状变化，不会产生新的物质。化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀2.Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH产生白色沉淀3.氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁==用硫氰化钾检验三价铁离子4.白色硫酸铜固体遇水产生蓝色==检验水的存在第2节物质的酸碱性酸——氢离子＋酸根离子。在水中电离产生一种阳离子——氢离子H⁺+阴离子（酸根离子---CL⁻，SO₄²⁻,CO₃,NO₃等）。碱——（金属离子）＋氢氧根离子。在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离

2、子OH⁻。盐——金属离子＋酸根离子。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱第3节常见的酸HCL==H⁺+CL⁻；H₂SO₄==2H⁺+SO₄2⁻;HNO₃==H⁺+NO₃2⁻;HCL挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）H₂SO₄无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，氢气，二氧化碳)HNO₃挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性1.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的

3、反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB）①检验盐酸或氯离子（加硝酸银产生白色沉淀）HCl+AgNO₃ ===AgCl↓ + HNO₃②鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO₃+HCL=CaCL₂+CO₂↑+H₂0③检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na₂CO₃+ 2HCl ===2NaCl + H₂O + CO₂↑④检验硫酸中的硫酸根离子H₂SO₄+ BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl2.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O②变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变

4、绿CuO+2HCl====CuCL₂+H₂O③变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O3.金属单质（活泼金属）+酸----盐+氢气（置换反应）①锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑②锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn + 2HCL= ZnSO₄+H₂↑1.酸+碱 ---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)₃===AlCl₃+3H₂O。②硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH)₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O。第1节常见的碱NaOH氢氧化钠白色片状物CaCO₃1.非金属氧

5、化物+碱---盐+水①用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃（亚硫酸钠） + H₂O②氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO₂== Na₂CO₃+ H₂O③2NaOH + SO₃== Na₂SO₃+ H₂O2.酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O②氢氧化钙+盐酸Ca(OH)₂+2HCL ==== CaCL₂+H₂O③氢氧化钠+盐酸NaOH+HCL====NaCL+H₂O3.碱+ 盐 ----另一种碱 +  另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH

6、)₂+ CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + CaSO₄②氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓+ 3NaCl ③氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₃↓+ 2NaCl ④氢氧化钙+碳酸钠（白色）Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH⑤氢氧化钙+氯化铁（红色）3Ca(OH)₂+2FeCL₃====2Fe(OH)₃↓+3CaCL₂ 第5节酸碱反应酸和碱反应的实质H⁺+OH⁻==H₂O熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、

7、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。第6节几种重要的盐盐——金属离子＋酸根离子。是酸跟碱反应产生盐==金属阳离子+酸根阴离子+H₂O，水蒸发，2种离子