重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综-化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com重庆市南川三校联盟2017-2018学年高二上学期期中考试理综-化学试题总分100分可能用到的相对原子质量C-12O-16Ca-40H-1Zn-65Na-23Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分。1.下列说法中正确的是（）A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（）=C（）C.酸中一定无OH-D.盐溶液一定成中性【答案】B【解析】A.溶液成中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH=7的溶液在常温下是

2、中性溶液，故A错误；B.溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同是溶液成中性的判断依据，C（H+）＝C（OH－）溶液一定成中性，故B正确；C.因在任何水溶液中，都存在Kw=C（H+）×C（OH－）≠0，所以酸中一定有OH－，碱中一定有H+，故C错误；D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性，如硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，水溶液分别显酸性、碱性、中性，故D错误；故答案选B。2.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL

3、【答案】D【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL。故答案选D。-10-点睛：本题考查滴定管的基本构造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。3.A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.因酒精不是电解质，不能导电，故A装置不能构成原电池，故A错误；B.该装置符合原电池的构成条件，Zn易失电子作

4、负极，Cu作正极，故B正确；C.该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故C错误；D.该装置中Cu和Ag都不能与稀硫酸反应，故无法构成原电池，故D错误；故答案选B。点睛：本题主要考查原电池的构成条件，若要构成原电池，需要满足以下条件：1.有两个活泼性不同的电极；2.将电极插入电解质溶液；3.两电极之间构成闭合回路；4.能自发的进行氧化还原反应，据此进行判断。4.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y

5、溶液的碱性强C.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VYD.若9X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX

6、加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故D正确；故答案选D。5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D.H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极【答案】C【解析】A.因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误

7、；B.该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C.每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12L，故C正确；D.H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；故答案选C。点睛：本题是考试中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，本题的难点在于该原电池的正负极判断，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反应中失电子，所以a为负极，O2在反应中得电子，所以b为正极，再结合原电池的基本原理进行解答，因此在学习时

8、要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电