2016-2017学年广东省广州市执信中学高二(上)期中化学试卷(理科)

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1、2016-2017学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（理科）一.选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1・（2分）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（N-140-16C-12H・1）（）A.常温常压下，46g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为3NaB.标准状况下，22.4LCH2CI2中含有的氯原子数目为2NaC・16gCH4与18gNH：所含质子数相等D.ImoICu在足量硫蒸气中反应时转移2Na个电子2.（2分）下列表述止确的是（）A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B.在医疗

2、上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO23.（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料.下列判断正确的是（）RTQWA.W形成的离子半径大于T形成的离子半径B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C.最高价氧化物的水化物的酸性：RVQD.T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4.（2分）下列叙述正确的是（）A.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿为弱电解质B.硝酸钾溶

3、液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2.（2分）已知：①5CI2+I2+6H2O—2HIO3+IOHCI②CIO3+5CI+6FT—3CH个+3也0下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A・CI2>CIO3>IO3B・CIO3'>CI2>IO3_A.CIO3>IO3>CI2D.CI2>CIO3'>IO3_3.（2分）CI02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2

4、SO4=2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H20・下列说法中错误的是（）A.KCIOs在反应中得到电子B.CIO?中氯的化合价为+4价C.在反应中H2C2O4是还原剂D.1molKCIO3参加反应有2mol电子转移4.（2分）下列反应是吸热反应的是（）A.C+CO2一冋皿一2（：0B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2/rC.2AHFe2O32Fe+AI2O3D・2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2/b5.（2分）关于反应:①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（I）AH=-2600kJ/mol②2

5、C0（g）+02（g）—2CO2（g）AH=-566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+出0（g）二-49.0kJ・mol"下列叙述正确的是（）A.CO的燃烧热为-566kJ/molB.在③反应时，若加入催化剂，可以使AH减小C.若投入ImoICCh和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49kJD.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO6.（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCIC.用广泛pH

6、试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2.（2分）水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是（）A.4°C时，纯水的pH二7B.温度升高，纯水中的c（HO增大，c（OH'）减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3.（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）-N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO?的体积分数（）A.不变B.增

7、大C.减小D.无法判断12・（2分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：彳崔仃吝l

8、SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H>0D・其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13.（2分）在恒温恒压、不做功时，反应A+B—C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A.△HVO,AS<0B.△H>0

9、,AS<0C.△HVO,AS>OD.AH>0,AS>014.（2分）将浓度为O.lmoM^HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H+)B・Ka(HF)c•册•紛15.(2分)已知出(g)+Br2(I)=2HBr(g)；AH=-72kJ/mol