13化学键学案39(人教版必修2）

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1、化学键【学习目标1.复习化学键的相关概念，了解高考热点考点；2.理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。3.交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。【学习重点】：离子键、共价键的区别和练习，对比记忆。【学习难点】：构建离子键、共价键的知识系统，将所学的知识全面提升为解题的能力。【学法指导儿通过课前自己回顾来完成相关的知识，自己初步构建知识系统和网络，在课上，进一步完善相关知识系统，全面提升能力。【知识链接】:1、三类化学键的比较：1.定义：-2.形成条件:叫作离子键。+me―►Xnv-ne►Mn+沖离子键离子键共价键成键微粒微粒间相互作用形成

2、元素存在及实例【问题探究】:1、离子键：3.离了键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离了键的粒了的特点：活泼金属形成的离了和活泼非金属形离了。5.离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。2、电子式•电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）来表示原子电子的式子1•表不原了Na2.表示简单离子：MgC10阳离子:阴离了:3.表示离子化合物NaFMgOKC13.分子间作用力和氢键分类分子间作用力（范德华力）氢键概念存在范围分子间某些含氢化合物分子间（如HF、H2O>NH3）强度比较比化7键弱得多比弱得多，比稍强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的

3、增大而增大。组成和结构相似的物质，越人，分子间作用力越人形成氢键的非金属原了，其吸引电了的能力越强、半径越小，则氢键越强对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随增大，分子间作用力增大，熔点、沸点。如熔点：F2H2S,HF>HC1,nh3>ph3【总结提升I1、用电子式表示化合物的形成过程中的几点注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。（2）箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意

4、二标：标正负电荷、阴离子标［］。（3）箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写o⑷在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。2、化学键与物质类别规律：（1）只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如【2、N2>P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HC1、NH3、SiO2>CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元索形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5

5、）既有离子键又何非极性键的物质，女UNa2O2^CaC?等。（6）既冇离了键又冇极性键的物质，如NaOH等（7）无化学键的物质——稀有气休。3、知识网络构建：I表示方法：电子式、结构式（适于共价键）【典例分析】:1、下列事实中，能够证明HCI是共价化合物的是：A.HC1易溶于水；B.液态的HC1不导电；C.HC1不易分解；D.HC1溶于水能电离，呈酸性解析：B共价化合物液态是不发生电离的，所以不导电，而离子化合物熔融状态是发生电离的，所以是导电的。水溶液共价化合物、离了化合物都有可能发生电离，所以都会导电。2、下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物-定是共价化合物

6、B.在气态单质分子中，一定存在着共价键C.在共价化合物屮，一定存在着共价键D.只含有离了键的化合物才是离了化合物解析：C含冇共价键的化合物不一定就是共价化合物，好些离子化合物中也含共价键，比如NaOH等；稀有气体原子就是分子，为单原子分子，无化学键；含有离子键的化合物就是离了化合物，并不是只含离了键。【目标检测】：1、.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH?。请冋答下列问题：（1）Na3N由键形成。（2）NasN与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是。（3）N^N与水的反应属于（填基本反应类型）反应。（4）比较NasN中两种粒子的半径：广

7、（Na+）r（N3-）（填2、A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原了序数依次增大。据此推知：（1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为。（2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为；属于非极性分子的结构式为o（3）A与C组成的四核分子属于分子。3、（2008年广东.13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一•周期。下列有关推测正确的是A、XYZ.3是一种可溶于水的酸，且X