13化学键学案40(人教版必修2）

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1、高一年级化学学科导学案第三节化学键第二课时化学键和分子间作用力【学习目标】1、学会用化学键的观点说明物质发生化学反应的过程及实质。会分析物质变化过程中化学键的变化。2、培养对微观粒子结合方式的想象力3、结合己学过的知识，逐步形成从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。【重点】化学键与化学反应【难点】物质变化过程中化学键的变化C预习案］）【使用说明及学法指导】1.先回顾离了键和共价键的相关知识，再通读教材23〜24页，初步掌握化学反应中化学键的变化情况，了解分了间作用力和氢键2・认真完成预习自测，将预习屮不能解决的问题标记出来，并填写到后而“我的疑惑”处。3.利用20分钟高效

2、完成。I、知识准备1、离了键是带电荷离了Z间的相互,共价键是原了Z间通过所形成的相互作用。2、在水的三态变化中，只是水分子的能量、水分子间的发生了变化，水分子中氮与氧之间的键并未发牛变化。II、教材助读1、化学键（1）定义：（2）化学反应的实质初中阶段：分子分成原子，原子重新结合成新的分子的过程高中阶段：化学反应是断裂，的形成过程。（3）分类：和2、分子间作用力（1）分了间作用力：把分了聚集在一起的作用力叫做分了间作用力，又称o（2）一般来说，对于的物质，越人，越人，物质的熔、沸点越鬲。分子间作用力比弱得多。（3）请从分子间作用力角度解释，卤族元素单质的熔沸点依次升高的原因。3、氢

3、键一些氢化物的沸点为什么HF、H20和NH3的沸点会反常呢？（1）氢键的形成：吸电了强的元素（F、0、N等）与氢原了的间的共川电了对被吸电了强的原了强烈吸引，使H原子儿乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子屮半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。（2）氢键比化学键，比分了间作用力c（3）氢键的表示：…（4）氢键的作用：①使物质有较高的熔沸点（H20.HF、NH3）②使物质易溶于水（c2h5oh,ch3cooh）III、预习自测1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.滉蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶

4、于水2.下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的互相作川属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖熔化B氧化钠和硫的熔化C碘和干冰的升华D二氧化硅和氧化钠熔化我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下來,供课堂解决Q~S~~究案I、学始于疑一我思考我收获（学习基础）I、将氯化钱固体和固体碘都加热至高温，二者都变成了气体。发牛的变化是否相同？破坏的微粒间的作用力是否相同？学习建议：诘同学们用2分钟吋间认真思考这些问题，结合预习中口己的疑问开始下而的探究学习。（时间分配）II、质疑探究一质疑解疑合作探究（课堂探究开始）J学习任务二」物质变化过程中化学键的变化问题1：电解质在水中电离之后，自由移动的离

5、子之间是否还存在化学键？问题2：请分析NH4CI、NaOH>Na2O2、NaCl、NaC10>Na2O、Cl2、H20、HC1、CO?以及NHs中的化学键类型问题3：酒精溶于水，酒精分子是否发生了变化【针对训练】关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键【归纳总结】【拓展提升】化学键分子间作用力氮键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用把分f聚集在•起的作用力，又叫范徳华力某些具有强极性键的红化物分子间相互作用（静电作用）范围分子内或某些晶体内分子间分子间（HF、出0、NHs）能量键能i

6、般为：120-800kJ/mol约为20kJ/mol41kJ/mol性质影响主要彩响化学性质主要影响物质熔点、沸点、溶解性主要影响物质熔点、沸点、密度III、我的知识网络图一归纳总结串联整合物质的变化化学变化的实质即一定是破坏了原有的键。物理变化：熔化：有些破坏的是部分共价化合物或单质的分子间作用力有些破坏的是部分共价化合物或离子化合物的化学键溶解：会破坏离子化合物和部分共价化合物的化学键【当堂检测】1•下列过程屮要破坏离了键的是（）A.氯化钠固体溶于水C.碘晶体升华2.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附B.氯气溶于水D.钠与氯反应C.酒精溶于水D.HC

7、1气体溶于水一、基础巩固题1.下列叙述不正确的是（）A.离了化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离了化合物中只含离了键D.共价化合物屮只含共价键2.下列说法中正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只冇金属元素和非金属元素化合时才能形成离了键D.人多数的盐、碱和低价金属氧化物屮含有离了键3.在共价化合物中，元素化合价冇正负的主要原因是（）A.电子有得失B.共用电了对有偏移C.电了既