13化学键学案47(人教版必修2）

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1、化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，i定能从本节课屮学到新的知识,得到新的捉高。学习冃标：知识与技能：1.认识化学键的涵义。2.理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。3.交流讨论：离了化合物和共价化合物的区别。过程与方法：1.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。2.学会运用所学知识的能力。情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。重点：理解离子键、共价键的含义。难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。学习过程：一、课前预习：(―)、离子键1.形成的化学键叫做离了键。成键微粒：;相互作用：;成键过程：—举例哪些物质能提供

2、阴、阳离子：2.电子式:的式子o原了电了式：HC1SArMg离子电子式：Na+Mg2+OFTNHf<3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用Hi了式表示MgO、K2S形成过程：注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标［］。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。(二)、共价键1.概念：叫共价键。写出比、Cl2>CO?、H?S、HC10、NH：、OIF、0亍的电子式和结构式。2.用电子式表示共价分子的形成过程。用电子

3、式表示【2、CO八出0、H2S.NH3的形成过程:L：；CO2:；H20：；H2S：；NH3：3.非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于。(2)极性键：,存在于O4.化学键：便离子相结合或原子相结合的作用。注意:①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用lie、Ar、Ne、等稀有气休分子中是否存在化学键？二、思考与交流：1.化学键不仅存在于分子内，也存在于分子间，这句话对吗？2.任何物质内都有化学键吗？3.金属元素与非金属元素间一定会形成离了键吗？4.含有离了键的化合物一定是离了化合物,含有共价键的化合物一定是共价化合物，这句话对吗？1.表示化学键的式子——电子式和结构式（1）

4、原子、离子、化合物的电子式怎样写？应注意什么问题？怎样用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。（2）如何来书写结构式2.请解释卜-列物质的性质：（1）氨气极易溶于水。（2）弑化氢的熔点比氯化氢的高三、典例分析：【例1】下列化合物中既存在离了键，又存在极性键的是（BC）A.H20B.NHiClC.NaOHD.Na202【例2】下列叙述正确的是（C）A.两种非金属原子间不可能形成离子键。B.非金属原子间不可能形成离子化合物。C.离了化合物中可能有共价键。D.共价化合物中可能有离子键。【例3】以下叙述中错误的是（C）A.钠原子•氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除

5、氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能虽降低四、尝试做一做，发现预习中的薄弱环节：1.下列不是离子化合物的是()A.H20B.Cal2C.KOHD.NaN032.下列物质中，不存在化学键的是()A.水B.食盐C.氯气D.氧气3.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.a2O2B.NHiClC.CHiD.H-A4.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.?臭蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水5.下列说法正确的是()A.含有离子键的化

6、合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键五、必记内容：1.化学键是使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键，共价键乂分为极性共价键和非极性共价键。2.常见的离子化合物有：强碱、活泼金属的氧化物及大多数盐。3・离了化合物中一定含冇离了键，可能含冇共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。1.化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.常见原了、离了、分了、离了化合物的电了式，能够用电了式表示常见的简单离了化合物、共价分了的形成过程。