高考化学命题热点提分攻略专题12非金属及其化合物最新试题

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1、专题12非金属及其化合物1．【2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第三次质量调研】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯C．⑤装置用于收集

2、SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替【答案】A2．【2019届安徽省皖中名校联盟高三10月联考】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验时需后点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置【答案】CB项，因为S2Cl2遇水易水解，

3、所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查物质制取的实验设计与评价，关键是对实验原理及装置的理解，注意结合二氯化二硫遇水易水解的性质及实验操作规范，分析流程中各装置的

4、作用，A、C为本题易错点，注意先通入氯气排出空气，根据元素守恒判断S2Cl2水解产物。3．【2019届湖北省武汉市部分市级示范高中高三十月联考】下列反应原子利用率最高的是A．工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2D．现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→【答案】D【解析】化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种，常见反应类型

5、有化合反应、加成、加聚反应等。A、工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3种，原子利用率不高，故A错误；B、工业制备钠2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；C、火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2种，原子利用率不高，故C错误；D、为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确。故选D。【点睛】本题综合考查物质的性质以及反应的应用，解题关键：对原子利用率的理解，化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为

6、生成物。4．【2019届安徽省阜阳三中第一学期第二次模拟】向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(　　)选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B5．【2019届安徽省阜阳三中第一学期第二次模拟】1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反

7、应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（　　）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L−1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】DB.根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C.根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；D.反应后溶质

8、为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaNO3)，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积。【详解】A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为,=0.06mol，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，计算