化学反应速率与限度 刘旭

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1、化学反应速率与限度平舆县二高刘旭教学设计课题名称：化学反应速率与限度一、教学内容分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素

2、。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。三、学习者特征分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌

3、握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。四、教学策略选择与设计1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习。五、教学重点及难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。六、教学过程教师活动预设学生活动设计意图(一)预习检查、总结疑惑1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2、计算公式：

4、v＝△C/△t3、单位:：mol/(L•s)mol/(L•min)检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问：在学习今天的内容之前，我们先来看一个视频，请同学们仔细观察。教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨。学生回顾思考，化学反应是有快

5、慢之分的。通过视频，能快速吸引学生的注意力，病引发学生的思考。同时与物理学科位移等相结合，既增进了学科之间的相容，同时有助于学生的理解。[新课导入]一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。2、计算公式：v＝△C/△t3、单位:：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)【例】在2L容器中充入一定量的N2、H2，发生反应：N2＋3H22NH3，0.5min后，N2，H2，NH3的浓度变化分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.10mol/L⑴求v(N2)、v(H2)、v(NH3)⑵以上三者数值是否相

6、等？是否矛盾？数值大小有何关系？解：不相等，不矛盾。同一化学反应，同一段时间内，各物质的浓度变化之比=各物质的浓度变化之比。4、注意事项：（1）化学反应速率是平均速率（2）固体和纯液体的浓度不变，故不用来研究反应速率（3）同一化学反应，同一段时间内，各物质的浓度变化量之比=各物质的化学反应速率之比=（1）学生进行课堂练习：（2）学生讨论得出结论。以上三者数值不相等，不矛盾解：不相等，不矛盾。加强学生计算能力，同时规范学生的计算格式。反应方程式的系数之比。二、影响化学反应速率的外界条件因素分组实验：完成学案。注意观察实验现象并比较和思考。1、内因（决定作用）：物质本身的性

7、质【探究实验】第一组温度对化学反应速率的影响温度低反应慢温度高反应快冷水中反应慢热水中反应快第二组催化剂对化学反应速率的影响催化剂一般会加快反应速率不加催化剂反应慢加催化剂反应快第三组浓度对化学反应速率的影响浓度低反应慢浓度高反应快盐酸浓度小反应慢盐酸浓度大反应快第四组表面积对化学反应速率的影响学生进行分组实验，并通过组与组之间的实验结果进行对比、总结。（1）增进学生与学生间的交流、协作，同时培养学生的动手操作能力。（2）通过实验，可以更加直观的展示实验，帮助学生轻松得出结论。接触面积小反应慢接触面积大反应快加铁片反应慢加铁粉反应快七、教