第三单元复习(新修改）

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1、第三单元物质构成的奥秘【复习学案】一、复习目标：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；5.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类；6.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。二、复习内容（阅读上册教材P47----66页的内容，完成下列学案）1.构成物质的粒子有______、______和________；如水是由__________构成的，汞是由__________构

2、成的，氯化钠是由构成的。2.由分子构成的物质，分子是_____________________________的最小粒子；原子是______________________最小粒子；离子是______。带正电的原子叫做；带负电的原子叫做；元素是_________的总称。3.分子的基本性质：①________________________________；②____________________；③________________________________。④________________________________。4.在化学变化中，分子可以分为_

3、_____，______又可以结合成新的______。5.原子是由居于原子中心的带____电的和核外带____电的______构成。原子核由______和______两种粒子构成。每一个质子带_________的正电荷，每一个电子带_________的负电荷,它们电量相等，电性相反，中子________，所以整个原子不显电性。通常我们把原子核所带正电荷数称为核电荷数。因此，在原子中，________数=_______数=_______数。6.原子最外层电子数为8个（He为2个）的结构称为_________。金属原子最外层电子数一般______个，在化学反应中易__

4、____电子，非金属原子最外层电子数一般______个，在化学反应中易______电子，都趋于达到。7.以一种____________________为标准，其他原子的______与它相比较所得的____，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。8.按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是_____、___、____、___；生物细胞中含量居前四位的元素依次是_____、___、____、___。9.书写元素符号时应注意：（1）由一个字母表示的元素符号要_____；（1）由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须_____。写出下列元素符号：钙元素；铜元素；铝

5、元素；氩元素；银元素；汞元素。10.元素周期表中，共有___个横行，___个纵行。每一横行叫做一个_____，共有_____周期；每一个纵行叫做一个____（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有_____个族。11.N表示的意义①______；②_______；2O表示的意义______________；Na+表示的意义；Cl-表示的意义；2Mg2+表示的意义有；O2-表示的意义有。【建构体系】一、分子、原子1.概念：分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子：原子是化学变化中的最小粒子。2.基本性质：①分子、原子的体积、质量都很小；②分

6、子、原子总是在不断地运动着；温度升高，分子运动速率加快；③分子、原子间有一定的间隔；④同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）化学性质不同。3.区别与联系：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，但原子又可以结合成新的分子（或物质）。二、原子结构（一）原子的构成：质子（带1个单位正电荷）原子核1.原子（正电）中子（不带电）电子（带1个单位负电荷）（负电）2.不同种类的原子，其核内的核电荷数（质子数）不同，核外的电子数也不同。3.核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数（二）相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相

7、比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2.相对原子质量≈质子数+中子数三、核外电子的排布1.核外电子分层排布：第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个电子（只有一层的不超过2个）。2.原子结构示意图原子核电子层上电子数电子层核内质子数四、离子1.定义：带电的原子叫做离子。2.分类：阳离子：带正电的原子。如H+、Ca2+等阴离子：带负电的原子。如F-、O2-等3.离子的形成：原子得失电子后形成的。4.表示方法：在元素符号的右上角写上离子所带的电量和电性;数字在前，正负号在后，电

8、荷为1时省